Question

請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據（步驟②產生的氣體全部逸出），回答下列問題：

（1）該反應產生的氣體質量為            g。
（2）實驗所用稀鹽酸的溶質的質量分數為             。
（3）計算原混合物樣品中CaCl₂的質量（寫出計算過程）？

Answer 1

（1）4.4；（2）7.3%；（3）答：原混合物樣品中CaCl₂的質量為2g

解析試題分析：（1）根據圖中信息可以知道，反應前加入的物質的總質量為：12g+100g+100g=212g，而反應后剩余物質的總質量為207.6g，根據質量守恒定律可以知道物質減少的質量為生成二氧化碳的質量；
（2）利用生成的二氧化碳質量可以據化學方程式求出鹽酸的質量分數；
（3）根據二氧化碳的質量結合化學方程式可以求算出碳酸鈣的質量，進而可以求出氯化鈣的質量.
解（1）反應中生成CO₂的質量為：12g+100g+100g﹣207.6g＝4.4g；
（2）設鹽酸的質量分數為x，反應的碳酸鈣質量是y
CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73            44
y   100g×x         4.4g
＝＝
解得x＝7.3%、y＝10g
（3）由于混合物中碳酸鈣的質量是10g，所以原混合物樣品中CaCl₂的質量為：12g﹣10g＝2g
考點：考查根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算