Question

【題目】某校實驗室有一瓶石灰石，其標(biāo)簽如圖。同學(xué)們?yōu)榱朔治鲈撌�灰石成分含量與實際是否相符，進行了實驗。某同學(xué)取10 g樣品加入到100 g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，剛好完全反應(yīng)，測得燒杯中的剩余物質(zhì)量為106．04g。

試通過計算確定：

（1）反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量_______；

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量_______：

（3）根據(jù)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并判斷樣品是否為合格產(chǎn)品_______。

Answer 1

【答案】3.96g 9g 合格

【解析】

解：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：100g+10g-106.04g=3.96g；

(2)設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，

x=9g；

(3)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=90%符合標(biāo)準(zhǔn)，為合格產(chǎn)品；

答：（1）反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為3.96g；（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為9g；（3）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%，樣品為合格產(chǎn)品。