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（2008?懷柔區二模）下列四瓶氣體存放方法正確的是（　　）
分析：氣體的密度比空氣大時要正放在桌面上，比空氣小時要倒放在桌面上，磨砂面朝下．
解答：解：A、氫氣密度比空氣小，應倒放在桌面上，故A錯；
B、氧氣密度比空氣大要正放在桌面上，且磨砂面朝下，故B正確；
C、二氧化碳密度比空氣大要正放在桌面上，但磨砂面朝上了，故C錯；
D、甲烷密度比空氣小，應倒放在桌面上，且磨砂面應該朝上，故D錯．
故選B．
點評：本題容易出錯的地方是磨砂面應該與集氣瓶口接觸，原因是集氣瓶口的周圍朝上的一周屬于磨砂面，只有磨砂面與磨砂面接觸，才比較緊密．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?懷柔區二模）某化學興趣小組的同學用純鋅粒與稀鹽酸反應制氫氣時，發現產生氣泡的速度較慢．就采用補加濃度更大的鹽酸來提高反應速度，但不小心誤加了CuSO4溶液，結果產生氣泡的速度也大大加快，于是他們對此問題進行實驗探究．
【提出問題】：此反應速度明顯加快的原因是什么？
【猜想】：①加入的CuS04溶液中的SO42-使反應速度加快
②加入的CuSO4溶液中的H2O使反應速度加快
③加入的CuSO4溶液中的Cu2+使反應速度加快
④加入CuSO4溶液后，鋅置換出的少量銅使反應速度加快
你認為最不可能的猜想是
②
②
 （填序號，下同）．
【實驗驗證】：用a、b、c、d四支干凈試管取等質量且過量的純鋅粒后，再分別向試管中加入同體積同溶質質量分數的稀鹽酸．
請你幫助他們繼續完成下表：
實驗操作 實驗現象 實驗結論
1．向試管a中加入少量NaCl晶體 產生氣泡速度不變
鈉（或Na+）
鈉（或Na+）
離子對反應速度無影響
2．向試管b中加入少量
Na2SO4
Na2SO4
晶體		 產生氣泡速度不變 猜想①不成立
1．向試管c中加入少量Cu粉 產生氣泡速度明顯加快 猜想
④
④
成立
1．向試管d中加入少量Cu粉，立即再加入CuSO4粉末． 產生氣泡速度，與第3步試管c的速度幾乎相同 猜想
③
③
成立
【結論】：在鋅和稀鹽酸反應時，當加入可溶性銅鹽或銅粉，可加快化學反應速度．

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