Question

25、某自來水廠用源水處理成自來水的流程如下：
（1）加入活性炭的作用是

吸附水中的色素和異味

；若沒有活性炭，可以加入

木炭

來凈水；
（2）實驗室中，靜置、吸附、過濾、蒸餾等操作中可以降低水硬度的是

蒸餾

；若在實驗室進行該操作，需要用到的玻璃儀器除蒸餾燒瓶、冷凝管、尾接管、溫度計、錐形瓶、外，還有

酒精燈

．
（3）自來水廠凈水過程中需加消毒劑．二氧化氯（ClO₂）是新一代飲用水的消毒劑，其中氯元素的化合價為

+4

；
（4）若該地區源水中含有較多的MgCl₂，請寫出在源水處理流程中加入CaO時有關化學方程式：①

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

；②

MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂

．

Answer 1

分析：（1）活性炭、木炭等物質具有吸附作用，能夠吸附水中的色素和異味．
（2）加熱時，水中的鈣離子和鎂離子能夠以沉淀的形式從水中析出；加熱時應該用酒精燈．
（3）在化合物中元素化合價的代數和為零．
（4）根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式．

解答：解：（1）加入活性炭的作用是吸附水中的色素和異味．故填：吸附水中的色素和異味．
若沒有活性炭，可以加入木炭來凈水．故填：木炭．
（2）實驗室中，靜置、吸附、過濾、蒸餾等操作中可以降低水硬度的是蒸餾．故填：蒸餾．
若在實驗室進行該操作，需要用到的玻璃儀器除蒸餾燒瓶、冷凝管、尾接管、溫度計、錐形瓶外，還有酒精燈．故填：酒精燈．
在二氧化氯中，氧元素的化合價是-2價，可以求出氯元素的化合價為+4價．故填：+4．
（4）氧化鈣和水反應能生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化鎂反應能生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應的化學方程式分別為：
CaO+H₂O=Ca（OH）₂ ；Mg（OH）₂↓+CaCl₂．

點評：本題主要考查凈化水方面的知識，書寫化學方程式時要正確書寫反應物和生成物的化學式，要遵循質量守恒定律．