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在甲溶液中滴加幾滴石蕊試液，溶液呈藍色；然后再滴加乙溶液，當滴至甲、乙兩物質正好完全反應時，溶液呈紫色；再繼續滴加乙溶液時，溶液呈紅色．在上述過程中，表示溶液的pH（縱坐標）與滴加乙溶液的體積V（橫坐標）之間的關系的正確圖象是（）
A．

B．

C．

D．

【答案】分析：利用PH值與溶液酸堿性的關系，并結合中和反應的知識解決，抓住滴加前與恰好反應后兩個關鍵段進行選擇即可．
解答：解：石蕊遇堿變藍，遇酸變紅．故滴加前是堿的溶液PH＞7，即A、B不正確；恰好反應后堿被中和掉，溶液呈中性PH=7，繼續滴加變紅說明酸過量PH＜7，隨著滴加酸性越來越強，PH值越來越小．
故選C
點評：此題考查了溶液酸堿性與PH的關系，通過圖象的方式反映了酸堿中和的過程，是一道指示劑與酸堿溶液反應的新題與好題．

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科目：初中化學 來源： 題型：

14、在甲溶液中滴加幾滴石蕊試液，溶液呈藍色；然后再滴加乙溶液，當滴至甲、乙兩物質正好完全反應時，溶液呈紫色；再繼續滴加乙溶液時，溶液呈紅色．在上述過程中，表示溶液的pH（縱坐標）與滴加乙溶液的體積V（橫坐標）之間的關系的正確圖象是（　　）

A、

B、

C、

D、

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

CaO和NaOH固體的混合物，俗名“堿石灰”，實驗室常用作干燥劑．堿石灰在空氣久置會吸收空氣中的水和二氧化碳而變質．某實驗小組為確定一瓶久置的堿石灰樣品的成分，設計了如圖所示實驗流程．請你參與探究過程：
（1）在操作一實驗過程中，同學們發現向樣品中加水時還放出大量的熱．據此實驗，下列對樣品成分分析正確的是

（填序號）．
A．一定有NaOH B．一定有Na₂CO₃
C．一定有CaO D．至少有NaOH、CaO中的一種
（2）為了使樣品充分溶解，操作一定還要用到的玻璃儀器是

玻璃棒

；操作二的名稱是

過濾

．
（3）固體A中一定含有

碳酸鈣（CaCO₃）

．
（4）溶液B成分的探究．
【查閱資料】①Ca（OH）₂、Na₂CO₃溶于水無明顯的溫度變化；②Na₂CO₃溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅；③CaCl₂溶液呈中性．
【猜想】溶液B中溶質可能為：①NaOH②Na₂CO₃ ③NaOH和Na₂CO₃④Ca（OH）₂和

NaOH

．
【設計方案并進行實驗】甲、乙同學分別設計如下方案并進行探究：
甲同學：取少量溶液B于試管中，滴加足量的稀鹽酸，產生大量氣泡，則溶液B中的溶質是Na₂CO₃．
乙同學：取少量溶液B于試管中，滴加幾滴酚酞試液，溶液變成紅色，則溶液B中的溶質可能含有NaOH．為進一步確認溶液B中溶質的成分，做了如下實驗．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取少量溶液B于試管中，加入足量CaCl₂溶液； ②過濾，在濾液中滴加酚酞試液	① 有白色沉淀生成有白色沉淀生成 ② 溶液由無色變為紅色溶液由無色變為紅色	猜想③正確

實驗步驟①中發生的化學反應方程式是

CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓

，其實驗目的是

除盡溶液B中的Na₂CO₃，避免干擾NaOH的檢驗

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?松北區二模）化學課外小組的同學以“氫氧化鈉變質程度”為課題，進行科學探究活動，請根據己學知識完成下列探究問題．
提出問題：氫氧化鈉變質程度是怎樣的？
制定計劃：甲同學設計的實驗如右圖所示，他們在實驗中都進行了規范的操作和細致的觀察．
收集證據：你認為實驗②中應觀察到的現象是

出現白色沉淀

；
解釋與結論：甲同學在實驗①中，滴加幾滴稀鹽酸后，沒有觀察到明顯現象，其原因是

稀鹽酸不足，只能夠和氫氧化鈉反應

；
反思與交流：反思后甲同學在實驗②基礎上繼續實驗，其作法是

繼續滴加氯化鋇溶液，直至不再產生白色沉淀；取上層清液，加入試管中，滴加酚酞試液，酚酞試液變紅色

由此證明了樣品中含有的物質是

氫氧化鈉和碳酸鈉

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?宿遷）甲、乙、丙三位同學為一家化工廠的污水設計排污方案，請你就他們的探究過程回答有關問題．
Ⅰ．首先用pH試紙檢測污水的酸堿性．三位同學分別進行如下實驗：
甲：取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙行，測得pH＜7；
乙：取pH試紙于玻璃片上，先用蒸餾水濕潤，再用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，測得pH＜7；
丙：取pH試紙直接浸入待測液中，測得pH＜7．
（1）以上三位同學中操作規范的是

甲

，污水顯

酸

性．
Ⅱ．利用中和反應原理測定污水中污染物（設為鹽酸）的質量分數．
甲、乙兩同學設計的方案如圖甲、乙所示：

（2）甲同學取少量反應后的溶液于試管中，滴加幾滴無色酚酞試液，酚酞變紅色，于是得出“兩種物質已恰好中和”的結論．你認為他的結論是否正確？

不正確

，理由是

氫氧化鈉溶液過量使酚酞試液變成紅色

．
（3）乙同學當觀察到

溶液由紅色變成紫色

現象時即恰好完全反應，若此時消耗NaOH溶液2g，則污水中HCl的質量分數為

0.00365%

．
（4）實驗過程中，NaOH溶液必須用膠頭滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不斷攪拌，目的是

防止氫氧化鈉過量，使反應充分進行

．
丙同學利用連線在傳感器上的計算機隨機繪制出了如圖丙所示的溶液的pH隨所加的NaOH溶液體積變化的曲線．
（5）從曲線上可知污水的pH=

，M點表示的含義是

恰好完全反應

．
（6）除去污水中的鹽酸，你建議選用的原料是

．
A．NaOH；B．Ca（OH）₂；C．CuO；D．Fe．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在古代，人們常用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質不參加反應且不溶于水）和純堿為原料制取燒堿，某小組同學按圖所示流程進行實驗，請你參與討論并回答相關問題．

（1）貝殼高溫煅燒時，發生反應的化學方程式是

；
（2）操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、

、玻璃棒；
（3）溶液蒸發結晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是

；
【問題與發現】該小組同學所得到固體C一定是純凈的NaOH嗎？
【猜想與假設】根據反應原理，甲、乙、丙三位同學提出以下猜想：
甲：純凈的NaOH
乙：NaOH和Na₂CO₃的混合物
丙：NaOH和Ca（OH）₂的混合物
【探究與實驗】（4）甲、乙、丙三位同學分別設計下列方案，對自己的猜想進行驗證．實驗操作、現象和結論如下表，請參與他們的探究并完成所缺內容．

	實驗操作	現象	結論
甲	取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴酚酞試液		猜想成立
乙	取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加足量	無氣泡產生	猜想不成立
丙	取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴飽和的溶液		猜想成立

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