如圖為A、B元素的原子結構示意圖．下列說法錯誤的是（　　）

A．B的原子結構示意圖中x為12

B．A和B分別屬于非金屬元素和金屬元素

C．A的原子和B的原子分別形成簡單離子的過程相同

D．A與B兩種原子都有三個電子層

分析：A、依據原子中質子數等于電子數解決分析；
B、依據兩種元素的最外層電子數的大小確定元素的種類分析判斷；
C、依據最外層電子數判斷原子得失電子的情況，并分析形成離子的過程；
D、依據兩種原子核外的電子層數分析

解答：解：A、原子中質子數等于電子數，所以B的原子核外有12個電子，則質子數是12，即x=12；
B、A的最外層電子數是7，大于4屬非金屬元素，B的最外層電子數是2，小于4屬金屬元素；
C、A的最外層電子數是7，化學反應中易得電子，B的最外層電子數是2，化學反應中易失電子，所以A的原子和B的原子分別形成簡單離子的過程不相同；
D、由原子結構示意圖可以看出AB原子核外都有三個電子層
故選C

點評：在原子的結構示意圖中，決定元素化學性質的主要是最外層電子數，最外層電子數小于4時易失電子，大于4時易得電子；

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是氧化汞受熱分解的示意圖，某同學根據圖示得出以下結論：

①氧化汞是由汞元素和氧元素組成的②汞原子、氧原子、氧分子和氧化汞分子都是構成物質的最小粒子③分子是構成物質的最小粒子④原子是化學變化中的最小粒子⑤分子參加化學反應的過程可簡單描述為：分子

分解

原

重新組合

子分子⑥該反應的化學方程式可表示為：Hg

△

Hg+O₂↑其中正確的是（　　）

A、①③④⑥	B、②③⑤⑥
C、①④⑤	D、③④⑤⑥

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學生研究性學習小組對一定量木炭粉與三氧化二鐵反應產物中氣體成分進行研究．
I：假設：該反應的氣體產物全部是二氧化碳．
II：設計方案：將一定量三氧化鐵在隔絕氧氣的條件下與一定量木炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比，計算出反應產物中碳、氧原子的數目比．
III．研閱資料：氮氣不與碳、三氧化二鐵發生反應，可用來隔絕氧氣．實驗室可以用飽和氯化銨（NH₄C1）溶液和飽和亞硝酸鈉
（NaNO₂）溶液混合加熱反應制得氮氣，產物中還有氯化鈉和水．
（1）寫出制取氮氣反應的化學方程式

；
（2）該實驗裝置與實驗室制取下列氣體相同的是

（填標號）；
A、用稀鹽酸和鋅反應制H₂ B、用MnO₂和濃鹽酸加熱反應制C1₂C、用KC1O₃與MnO₂共熱反應制O₂
IV：實驗操作步驟、現象：
（1）實驗前要

；
（2）稱取3.2g三氧化二鐵與2.0g木炭粉均勻混合，放入質量為48.48g的玻璃管中，按如圖所示裝置（必要的固定裝置和加熱裝置均已略去）進行實驗．

（3）加熱前，選通一段時間純凈、干燥的氮氣．其目的是

；
（4）夾緊T處彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁．該現象說明

；
（5）完全反應后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質量為52.24g；
V：數據處理：經計算，參加反應的碳元素質量為0.48g，氧元素質量為0.96g；
VI：結論：根據數據處理結果，得出原假設不成立．理由是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）如圖為某抗酸藥的實物圖，回答下列問題．

①圖中標示的物質中，含有的金屬元素是

Al或Ca（或元素名稱

（寫出一種即可），屬于有機合成材料的是

塑料

．
②淀粉屬于

（填字母序號）．
A．蛋白質 B．糖類 C．油脂 D．維生素
③圖中塑料包裝廢棄后可用于微型實驗．如鑒別氫氧化鎂和碳酸氫鈉（均可作抗酸藥）兩種白色粉末時，可分別取少量樣品放入廢棄包裝的兩個孔穴中，再滴入

稀鹽酸

（填試劑名稱），有

氣泡產生

現象的原物質是碳酸氫鈉．
④另一種抗酸藥的主要成分是三硅酸鎂（Mg₂Si₃O₈?nH₂O），能與鹽酸發生復分解反應，則反應后產物中含鎂的化合物是

MgCl₂

（填化學式）．
（2）水對于我們的生產和生活都是非常重要的．

①圖①所示電解水的實驗中，試管

中收集到的氣體是氧氣．
②某同學要凈化收集到的雨水，自制了一個簡易凈水器（如圖②）其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是

過濾

．
③盛裝礦泉水的塑料瓶輕便、衛生，可以回收再利用，其所用材料屬于

．
A．復合材料 B．有機高分子材料 C．硅酸鹽材料 D．金屬材料
④我們應當珍惜每一滴水，下列做法不利于節約用水的是

．
A．洗菜的水用來澆花 B．使用節水龍頭
C．用不間斷的水流沖洗碗筷 D．洗手擦肥皂時，關上水龍頭．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

鋼鐵是使用最多的金屬材料．
（1）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與

氧氣、水

發生化學反應的過程．鋁比鐵活潑，但鋁具有很好的抗腐蝕性能，其原因是

鋁與空氣中的氧氣反應，表面形成致密的氧化鋁薄膜

．
（2）將磁鐵礦（主要成分是Fe₃O₄）冶煉成鐵的化學方程式是

4CO+Fe₃O₄

高溫

3Fe+4CO₂

4CO+Fe₃O₄

高溫

3Fe+4CO₂

．生鐵冶煉成鋼的過程中，含碳量適當

降低

（選填“升高”或“降低”）．
（3）實驗室模擬煉鐵原理進行實驗，得到的尾氣是CO和CO₂的混合氣體．現欲利用如圖裝置將該混合氣體進行分離，圖中a、b、c、d均為活塞．
①檢查裝置的氣密性．
甲、乙、丙裝置內放入一定量水，使長導管口浸沒在水面以下，關閉b、c，打開a、d，并在最右端導管口接注射器．當向外緩慢拉動注射器活塞時，如果整套裝置氣密性良好，則能觀察到的現象是

甲、乙、丙裝置內長導管口均有氣泡冒出

．
②分離CO和CO₂的混合氣體．
可供選擇的試劑有：稀硫酸、濃硫酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水．
步驟Ⅰ：關閉b、c，打開a、d，緩緩通入混合氣體，甲中發生反應的化學方程式為

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

；若乙裝置中的現象是

石灰水未變渾濁

，說明甲裝置中的反應是充分的；丙中試劑為

濃硫酸

．通過此步實驗，分離出的氣體是

．
步驟Ⅱ：關閉

a、d

，打開

b、c

，讓分液漏斗中的稀硫酸緩緩流下至不再產生氣泡時，關閉b．通過此步實驗，即可分離出另一種氣體．
（4）鐵元素可以形成3種氧化物，分別是FeO、Fe₂O₃ 和Fe₃O₄．取29g的固體樣品，在高溫時與足量CO充分反應，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，得到50g沉淀．由此分析，原樣品可能是

（選填字母）．
A．Fe₂O₃ B．Fe₃O₄ C．FeO和Fe₃O₄的混合物 D．Fe₂O₃和FeO的混合物．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某學生研究性學習小組對一定量木炭粉與三氧化二鐵反應產物中氣體成分進行研究．
I：假設：該反應的氣體產物全部是二氧化碳．
II：設計方案：將一定量三氧化鐵在隔絕氧氣的條件下與一定量木炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比，計算出反應產物中碳、氧原子的數目比．
III．研閱資料：氮氣不與碳、三氧化二鐵發生反應，可用來隔絕氧氣．實驗室可以用飽和氯化銨（NH₄Cl）溶液和飽和亞硝酸鈉
（NaNO₂）溶液混合加熱反應制得氮氣，產物中還有氯化鈉和水．
（1）寫出制取氮氣反應的化學方程式；
（2）該實驗裝置與實驗室制取下列氣體相同的是（填標號）；
A、用稀鹽酸和鋅反應制H₂ B、用MnO₂和濃鹽酸加熱反應制Cl₂C、用KC1O₃與MnO₂共熱反應制O₂
IV：實驗操作步驟、現象：
（1）實驗前要；
（2）稱取3.2g三氧化二鐵與2.0g木炭粉均勻混合，放入質量為48.48g的玻璃管中，按如圖所示裝置（必要的固定裝置和加熱裝置均已略去）進行實驗．

（3）加熱前，選通一段時間純凈、干燥的氮氣．其目的是；
（4）夾緊T處彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁．該現象說明；
（5）完全反應后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質量為52.24g；
V：數據處理：經計算，參加反應的碳元素質量為0.48g，氧元素質量為0.96g；
VI：結論：根據數據處理結果，得出原假設不成立．理由是．

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