【題目】如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線
0
(1)t2℃時，丙的溶解度為________；
(2)將t2℃時500g甲的飽和溶液恒溫蒸發(fā)20g水后過濾，得到濾液的質(zhì)量是_____，過濾操作所用的玻璃儀器有_____；
(3)將t3℃時等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t2℃時，下列說法正確的是____。
A 析出晶體的質(zhì)量：甲>乙
B 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是：乙>甲=丙
C 所得溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量最多的是丙
D 所得溶液中，含溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是：丙>乙>甲
【答案】25g 475g 漏斗、玻璃棒、燒杯 AD
【解析】
（1）由丙物質(zhì)的溶解度曲線，t2℃時，丙的溶解度為25g；
（2）將t2℃時500g甲的飽和溶液恒溫蒸發(fā)20g水后過濾，設析出的溶質(zhì)的質(zhì)量是x，
，x=5g，因此得到濾液的質(zhì)量=500g-5g-20g=475g；過濾操作所用的玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯；
（3）A、甲溶解度受溫度影響變化更顯著，t3℃時等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液降溫到t2℃時，析出晶體的質(zhì)量：甲>乙，說法正確；
B、甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，t3℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃時，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲次之，丙物質(zhì)應該是t3℃時的溶解度，所以所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為乙＞甲＞丙，說法錯誤；
C、t3℃降溫到t2℃時，溶液質(zhì)量不變，t2℃時，乙的溶解度最大，所得溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量最多的是乙，說法錯誤；
D、t3℃降溫到t2℃時，溶劑質(zhì)量不變，t3℃時，溶解度關(guān)系為：甲＞乙＞丙，溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是：丙>乙>甲，故所得溶液中，含溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系也是：丙>乙>甲，說法正確。
故填：AD。
全能測控期末小狀元系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】向含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，過濾，向慮出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體中一定含有_____，濾液中含有的離子是_____ ,可能發(fā)生反應的化學反應的方程式是____________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量無色酚酞溶液）的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，用pH計(用來精確測定溶液pH的儀器)測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：
加入稀鹽酸的體積/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 |
燒杯中溶液的pH | 12.9 | 12.7 | 12.5 | 12.3 | 11.9 | 7.0 | 2.1 | 1.9 |
（1）當加入稀鹽酸的體積為___________ mL時，NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應，反應的化學方程式為_____________。
（2）當加入稀鹽酸的體積為3mL時，溶液顯________色；
（3）當燒杯中溶液的pH=2．1時，溶液中的溶質(zhì)有：__________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】KNO3 的溶解度曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.0~60℃，KNO3 的溶解度隨溫度升高而增大
B.60℃時的 KNO3 飽和溶液降溫至 20℃，有晶體析出
C.20℃，100g 水中最多能溶解 31.6g KNO3
D.60℃時，可配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 60%的 KNO3 溶液
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組同學設計了如圖流程對銅礦冶煉銅時得到的一種黑色固體進行探究。
(1)分離出白色沉淀的操作I的名稱是_____。
(2)紅色固體為單質(zhì)，無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，則反應①的的化學方程式為_____。
(3)反應②的化學方程式為_____。
(4)反應③恰好完全反應，則溶液A中的溶質(zhì)為_____（填化學式）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取10g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：
加入稀硫酸的質(zhì)量（g） | 充分反應后剩余固體的質(zhì)量（g） | |
第1次 | 10 | m |
第2次 | 10 | 7.4 |
第3次 | 10 | 6.1 |
第4次 | 10 | 5.6 |
第5次 | 10 | n |
試回答下列問題：
（1）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的5.6g固體的成分是_____；表格中，m=_____,n=_____。
（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為_____。
（3）計算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】正確選擇實驗儀器是實驗成功的重要保證。下面是實驗室中常見的儀器，請按要求填空：
（1）實驗室配制50g15%的氯化鈉溶液的步驟有：計算、____、量取水、溶解、裝瓶。溶解過程中，需用到上圖儀器中的E和___（填序號），E作用是____。下列操作中，可能導致配制溶液質(zhì)量分數(shù)偏大的是__。
a 秤取時將氯化鈉置于托盤天平的右盤 b 量取水時俯視讀數(shù)
c 用已有少量水的燒杯溶解氯化鈉 d 轉(zhuǎn)移時有少量溶液濺出
（2）用高錳酸鉀受熱分解制氧氣的化學方程式為____，實驗室組裝該反應發(fā)生裝置，需要的儀器有____（填序號）。
（3）組合儀器C與F：當瓶中裝滿水時，可收集氫氣，氣體應從儀器F的____（填“a”或“b”）端通入；若利用該裝置干燥二氧化碳，瓶中應盛放試劑是____；檢驗二氧化碳反應的化學方程式是____。
（4）現(xiàn)有一份氧元素質(zhì)量分數(shù)為90% 的過氧化氫溶液，加入MnO2充分反應后，得到液體的質(zhì)量為 90g（不考慮過程中液體的損失）），則生成氧氣的質(zhì)量為____g.。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】胃酸過多須服用抗酸藥物（能與鹽酸反應），常用的抗酸藥物有碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片，興趣小組的同學對這兩種藥物開展如下探究。
（查閱資料）①鋁碳酸鎂片的主要成分的化學式為AlMg（OH）3CO3；
②抗酸原理：抗酸藥物中的離子和胃酸中的氫離子反應，降低胃液酸性。
活動一：定性探究抗酸藥物與“胃酸”的反應。
（1）鋁碳酸鎂片中含有鋁離子、鎂離子、氫氧根離子和碳酸根離子。結(jié)合上述知識分析，該藥物起抗酸作用的微粒是_____（填化學符號）。
（2）小王取一定量碳酸氫鈉片與4mLpH═1的稀鹽酸（模擬胃酸）反應。藥片中其他成分不溶于水也不參加反應。他對反應后溶液的成分產(chǎn)生了興趣。
（作出猜想）
猜想 1：只含 NaCl；
猜想 2：_____；
猜想 3：NaCl、NaHCO3
（設計實驗）
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 | |
實驗一 | 取一定量反應后的溶液于試管中，滴加_____ | 無明顯現(xiàn)象 | 猜想 3錯誤 |
實驗二 | 另取一定量反應后的溶液于試管中，______ | ______ | 猜想 2正確 |
實驗二中涉及反應的化學方程式為______。
活動二：定量探究抗酸藥物與“胃酸”的反應，對比分析產(chǎn)生 CO2的速率快慢和中和酸的能力強弱。
如圖 1，利用數(shù)字化實驗分別測定碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片與“胃酸”反應時，產(chǎn)生 CO2的速率快慢和 pH的變化，得到“二氧化碳濃度與時間”曲線（如圖 2）、“pH與時間”曲線（如圖 3）。
（1）服用碳酸氫鈉片更易造成胃脹氣，原因是_____。
（2）鋁碳酸鎂片中和酸的能力更強，理由是_____。
（反思與提升）日常生活中，我們應該根據(jù)個人的具體病情，選擇合適種類的胃藥。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于化學反應類型的說法正確的
A. 凡是生成鹽和水的反應都是中和反應
B. 復分解反應一定沒有單質(zhì)參加
C. 生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應一定是置換反應
D. 分解反應的生成物一定有單質(zhì)
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