Question

【題目】為探究一瓶久置的氫氧化鈉溶液（原溶質質量分數16%）是否變質，同學們提出了多種方案，其中一種方案設計如下：

【查閱資料】：氫氧化鈉溶液與空氣接觸可能發生的反應：

2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3

NaOH與NaHCO3在溶液中發生反應： NaOH＋NaHCO3Na2CO3＋H2O

【假設猜想】：1．該溶液未變質，溶質成分只有NaOH

2．該溶液已變質，……

【實驗探究】：向一定質量的潔凈燒杯中加入m1 g該氫氧化鈉溶液，再加入溶質質量分數為20%硫酸m2 g（硫酸足量），充分反應、冷卻后稱量。根據溶液總質量m判斷該氫氧化鈉溶液是否變質。試結合該方案， 回答下列問題：

（1）進行上述實驗使用的稱量儀器名稱是 ，稱量時，燒杯應放在該儀器的 盤。

（2）實驗探究中，燒杯內溶液總質量m與氫氧化鈉溶液是否變質的對應關系是：m＜（m1 ＋ m2）g，猜想 成立；m＝（m1 ＋ m2）g，猜想 成立。

（3）補充完善猜想2：如果該溶液部分變質，溶質的成分為 （填化學式，下同）；如果該溶液完全變質，溶質成分可能為Na2CO3或NaHCO3或 。

Answer 1

【答案】（1）托盤天平；左 （2）2；1 （3）NaOH和Na2CO3 ；Na2CO3和NaHCO3

【解析】

試題分析：根據所學知識可知（1）進行上述實驗使用的稱量儀器名稱是托盤天平，使用時按照左物右碼的原則進行稱量，故稱量時，燒杯應放在該儀器的左盤；根據變質是氫氧化鈉空氣中的二氧化碳反應，會造成溶液的質量增加，故（2）實驗探究中，燒杯內溶液總質量m與氫氧化鈉溶液是否變質的對應關系是：m＜（m1 ＋ m2）g，猜想2成立；m＝（m1 ＋ m2）g，猜想1成立。根據題中提供的反應可知（3）補充完善猜想2：如果該溶液部分變質，溶質的成分為NaOH和Na2CO3 ；；如果該溶液完全變質，溶質成分可能為Na2CO3或NaHCO3或Na2CO3和NaHCO3。