Question

酸、堿、鹽是初中化學學習的重要內容，同學們在實驗室對酸、堿、鹽的性質進行探究。

（1）酸和堿的組成中都含有氫元素，右圖是氫在元素周期表中的一些信息，下列說法中錯誤的是___________。

A．氫元素屬于非金屬元素        B．氫原子核內質子數為1

C．氫原子的質量為1.008         D．氫原子的結構示意圖為

（2）鹽酸和硫酸具有很多相似的化學性質，這是因為其溶液中都含有________（填符號）。

（3）小華同學打開盛放濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶蓋后，立即就能把它們區分開來，這是為什么？

（4）在進行酸堿中和反應的實驗時，小明同學向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸，一會兒發現由于忘記了滴加酚酞指示劑，因而無法確定稀硫酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應。

①同學們對溶質的成分提出了自己的看法：

小貝同學說：溶質除了硫酸鈉還有氫氧化鈉；小華同學說：溶質除了硫酸鈉還有稀硫酸；小明同學說：溶質________        __

___________________。

②為了證明大家的猜想，老師取出少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴酚酞溶液，振蕩，觀察到溶液無明顯變化。 則這三位同學的猜想中不正確的是          。

（5）小鋼同學要配制70g溶質質量分數為5.4％的氯化銅溶液，經計算，他需要稱量氯化銅的質量為__________g。

氯化銅溶液是藍色的溶液，氯化銅溶液中主要含有Cu^2＋、Clˉ和水分子。某探究小組為探究氯化銅溶液中的哪種微粒能使氯化銅溶液顯藍色，設計了如下實驗方案，得出了初步結論。請填寫下表中的實驗結論：

實 驗 操 作	實驗現象	實 驗 結 論
取少量氯化鈉固體，放入 試管中，加水，振蕩	固體溶解， 溶液呈無色

（6）取50g溶質質量分數為5.4％的氯化銅溶液于燒杯中，向燒杯中加入50g氫氧化鈉溶液，二者正好完全反應，求反應后生成沉淀的質量。

Answer 1

（1）C（1分）；（2）H^＋（1分）；（3）濃鹽酸有揮發性，能在瓶口形成白霧（1分）；（4）①只含硫酸鈉（1分）；②小貝同學（1分）；（5）3.78（1分）；氯化銅溶液中的Cu^2＋能使溶液顯藍色（或Clˉ和水分子不能使氯化銅溶液顯藍）（1分）；

（6）溶液中氯化銅的質量為：50g×5.4％＝2.7g（1分）

設反應后生成沉淀的質量為x

CuCl₂＋2NaOH＝＝ Cu(OH)₂↓＋2NaCl（1分）

135             98

2.7g             x

＝   解得：x＝1.96g（1分）

答：反應后生成沉淀的質量為1.96g。

【解析】（1）氫原子的相對原子質量為1.008，不是原子質量；（2）、（3）看答案即可；（4）①當稀硫酸與氫氧化鈉正好完全反應時，溶質只有硫酸鈉；②酚酞在堿性環境中變為紅色，不變色說明溶液不顯堿性；（5）70g×5.4%＝3.78g；（6）看答案即可。

【相關知識點】元素周期表、酸堿指示劑、酸的性質、堿的性質、有關溶液的計算、有關化學方程式的計算。