Question

（2008?杭州）已知Fe（OH）₂是白色絮狀沉淀，并極易被空氣中的氧氣氧化成Fe（OH）₃紅褐色沉淀．如圖為Fe（OH）₂制備實驗的改進裝置，使用該裝置能在較長時間內觀察到生成的Fe（OH）₂白色絮狀沉淀．
（1）寫出A試管中發生反應的化學方程式

Fe+H₂S0₄=FeS0₄+H₂↑

；
（2）A試管中反應開始時，打開止水夾，B試管中看到的現象是

導管口有氣泡產生

．
（3）若要在該裝置中得到Fe（OH）₂白色絮狀沉淀，并在一定時間內放置被氧化成Fe（OH）₃紅褐色沉淀，下一步的實驗操作是

關閉止水夾

；
（4）寫出該裝置中生成的Fe（OH）₂的化學方程式

2NaOH+FeS0₄=Na₂S0₄+Fe（OH）₂↓

．

Answer 1

分析：（1）鐵和稀硫酸反應能生成硫酸亞鐵和氫氣；
（2）氫氣不溶于水，不能和氫氧化鈉反應；
（3）關閉止水夾時，反應生成的硫酸亞鐵能夠進入氫氧化鈉溶液中，并且能夠發生化學反應；
（4）根據反應物、生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式．

解答：解：（1）鐵和稀硫酸反應的化學方程式為：Fe+H₂S0₄=FeS0₄+H₂↑．
故填：Fe+H₂S0₄=FeS0₄+H₂↑．
（2）A試管中反應開始時，打開止水夾，生成的氫氣進入氫氧化鈉溶液中，產生大量的氣泡，B試管中看到的現象是導管口有氣泡產生．
故填：導管口有氣泡產生．
（3）若要在該裝置中得到Fe（OH）₂白色絮狀沉淀，應該關閉止水夾，反應生成的硫酸亞鐵能夠進入氫氧化鈉溶液中，并且能夠發生化學反應生成硫酸鈉和氫氧化亞鐵，同時把導管中的空氣排入B中，并且通過出氣口排出，使氫氧化亞鐵不能與氧氣充分接觸，從而達到防止被氧化的目的．
故填：關閉止水夾．    
（4）氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應的化學方程式為：2NaOH+FeS0₄=Na₂S0₄+Fe（OH）₂↓．
故填：2NaOH+FeS0₄=Na₂S0₄+Fe（OH）₂↓．

點評：書寫化學方程式時要注意四步，一是反應物和生成物的化學式要正確，二是遵循質量守恒定律，三是寫上必要的條件，四是看是否有“↑”或“↓”．