Question

【題目】實驗室現有一瓶含少量水的碳酸氫銨樣品，為測定其中碳酸氫銨的質量分數，某化學興趣小組利用下圖所示裝置進行實驗(該裝置氣密性良好，裝置B、C中所裝藥品均足量，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物)。已知:碳酸氫銨受熱易分解，反應的化學方程式為:NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH3能被酸溶液吸收。

部分實驗步驟如下:

I.打開彈簧夾，通入段時間的氮氣；

II.關閉彈簧夾，給碳酸氫銨樣品加熱；

III.當樣品反應完全，……再停止加熱，直到玻璃管冷卻；

Ⅳ.實驗完畢，測得裝置B、C中藥品的質量分別增加了m1、m2。

請回答下列問題:

(1)NH4HCO3屬于____(選填“氮肥”“磷肥”“鉀肥”或“復合肥”)；裝置B中盛放的液體是_____。

(2)裝置C中發生反應的化學方程式為__________。

(3)步驟III中，停止加熱前應進行的操作是___________。

(4)該樣品中碳酸氫銨的質量分數的表達式為_______(用m1、m2的代數式表示)。

Answer 1

【答案】 氮肥 濃硫酸(濃H2SO4) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 打開彈簧夾通氮氣 或

【解析】(1)根據碳酸氫銨含有氮元素解答；根據NH3能被酸溶液吸收及濃硫酸有吸水性解答；(2)根據二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水解答；(3)根據必須將反應生成的氣體全部通入到B、C裝置且防止干擾實驗解答；(4)根據反應的化學方程式計算解答。(1)NH4HCO3中含有氮元素，屬于氮肥；裝置B中盛放的液體是濃硫酸(濃H2SO4)；(2)二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(3)步驟III中，停止加熱前應進行的操作是打開彈簧夾通氮氣；(4)設樣品中碳酸氫銨的質量為x。

NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

79 44

x m2

x=

樣品中碳酸氫銨的質量分數為×100％=×100％或％。