Question

（6分）下表是Ca(OH)₂和NaOH的溶解度數據。請回答下列問題：

溫 度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca(OH)2	0．19	0．17	0．14	0．12	0．09	0．08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

 
（1）依據上表數據，繪制Ca(OH)₂和NaOH的溶解度曲線，下圖中能表示NaOH溶解度曲線的是
        （填A或B）。
  
要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)₂溶液變成飽和溶液，具體措施有：
①加入氫氧化鈣   ②升高溫度   ③降低溫度  ④加入水  ⑤蒸發水
后再恢復到原溫度    ⑥加入生石灰。其中措施正確的是       。
A．②④⑥     B．③④     C．①③⑤⑥     D．①②⑤⑥
（3）20℃時，191g飽和NaOH溶液,蒸發10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質量為      。
（4）現有20℃時Ca(OH)₂的飽和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液)，此時溶液中溶質的質量分數乙   甲(填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）現有60℃時含Ca(OH)₂和NaOH兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是                   。
（6）20℃時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的pH      （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。

Answer 1

（1） A （2） C （3）19．1g （4）<   (5)降低溫度  （6）偏小

試題分析：（1）由圖表可知，NaOH的溶解度隨溫度的升高而增大，所以能表示NaOH溶解度曲線的是A；（2）Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，所以要使其不飽和溶液變為飽和溶液可采取增加溶質、蒸發溶劑、升溫的方法，生石灰溶于水和水反應且放熱使溶液溫度升高，其溶解度減小，也可使不飽和溶液變為飽和溶液，故選D；（3）20℃時NaOH的溶解度是91g，則10g水最多溶解9．1g，所以191g 飽和NaOH溶液，蒸發10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體9．1g；（4）CaO和水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，而Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，飽和溶液溶質的質量分數計算式 ×100%，即溶解度越大質量分數也就越大，所以加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液）的溶解度小于甲溶液，此時溶液的質量分數關系是乙＜甲；
（5）Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，NaOH的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要從60℃時含Ca（OH）₂和NaOH兩種溶質的飽和溶液中得到較純凈的NaOH晶體，應采取降溫結晶，然后過濾的物理方法。