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自來水廠凈水過程示意圖為：天然水———→沉降—→過濾—→吸附———→自來水，其中常用的絮凝劑是

A．氯氣

B．活性炭

C．明礬

D．漂白粉

A、氯氣和水反應會生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可以消毒殺菌，不是絮凝劑，故A錯誤；
B、活性炭具有疏松多孔的結構，具有吸附性，故B錯誤；
C、明礬溶于水后電離產生了鋁離子，鋁離子與水電離產生的OHˉ結合生成了氫氧化鋁，氫氧化鋁膠體粒子帶有正電荷，與帶負電的泥沙膠粒相遇，彼此電荷被中和．失去了電荷的膠粒，很快就會聚結在一起，粒子越結越大，終于沉入水底．這樣，水就變得清澈干凈了，故C正確；
D、漂白粉具有消毒殺菌的功效，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

水是生命之源，既普通又寶貴。下列有關水的說法正確的是

A．自然界的水經過濾后就得到軟水

B．為使水中的懸浮雜質沉降，可在水中加入適量的明礬

C．水蒸發時水分子不斷運動，水結冰時水分子靜止不動

D．水通電分解和水的蒸發都是化學變化

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)水是由大量的          聚集而成，可以用化學符號      表示
(2)硬水和軟水可以用        區分，軟水的現象是             ，生活中我們可以用
    的方法將硬水轉化為軟水。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）請回答下列有關水的問題：
（1）自來水生產過程中常用過濾的方法除去水中不溶性雜質，再進行消毒。X是一種常見的自來水消毒劑，工業上制取X的化學方程式為： Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2X，則X的化學式是          。
（2）地下水硬度過大會影響生產和生活，應軟化后使用。
a．檢驗硬水常用的物質是          。
b．如果某地下水鈣、鎂離子含量過高（假設主要以CaCl₂、MgCl₂形式存在），可先加入適量的熟石灰，反應的化學方程式為                                          ，再加入適量的純堿后生成沉淀           ，即可將水軟化。
（3）我市不少村鎮小型河溝中藻類瘋長，說明水體富營養化，你認為造成該現象的原因可能有          （正確選項有多個，請選填字母序號）。

A．化學肥料流失到河中	B．排放的生活污水中有含磷洗滌劑
C．人畜的糞便流失到河中	D．工業廢水的排放

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

用右圖的簡易凈水器處理河水，下面對該凈水器分析正確的是

A．能殺菌消毒	B．能把硬水變為軟水
C．能得到純凈水	D．活性炭主要起吸附雜質的作用

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

北京市嚴重缺水，我們要保護好水資源。下列做法中，可能會造成水污染的是（　）

A．生活污水經處理后排放	B．禁止含磷洗滌劑的使用
C．合理使用農藥和化肥	D．在水庫周邊興建造紙廠

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

我們的生活離不開水。下列有關水的認識中錯誤的是

A．自然界中的水都是混合物

B．可用肥皂水來區分硬水和軟水

C．使用無磷洗衣粉有利于保護水資源

D．電解水時，正極產生的氣體是氫氣

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水資源的利用具有非常廣闊的前景。
（1）海水的潮起潮落蘊含巨大的能量，潮汐能和        （寫一種）屬于新能源。海底礦產“可燃冰”的開發產品與天然氣的主要成份相同, 是       （寫化學式）
（2）海水淡化是解決淡水資源危機的有效途徑之一，下列水的凈化方法中，能使海水淡化的是         （填序號，下同）。
①過濾   ②吸附      ③蒸餾        ④消毒
（3）從海水中提煉出來的重水(D₂O)可作原子能反應堆的中子減速劑和傳熱介質，重水中的D原子核內有一個質子、一個中子，下列說法正確的是         。
①D原子與氫原子屬于同種元素        ②重水的相對分子質量為18
③D原子核外有一個電子              ④D原子的相對原子質量為2
（4）海水中含有多種鹽，如氯化鈉、氯化鎂等。海水曬鹽大致經歷圖1所示的過程

①圖2是苦鹵中有關物質的溶解度曲線，已知t₁℃時，氯化鎂和氯化鉀的溶解度分別為M、N，則它們溶解度大小的關系為_____________：將苦鹵加熱到t₂℃以上，根據溶解度曲線，首先析出的晶體應是__________。
②在曬鹽時，海水中的氯化鎂等也有少量結晶析出，所以海鹽生產要經歷用飽和食鹽水洗鹽的過程，采用飽和食鹽水做洗液的原因是。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與水有關的說法正確的是

A．自來水屬于純凈物

B．軟水和硬水可用肥皂水區別

C．水結冰是化學變化

D．加有洗滌劑的水能溶解餐具上的油污

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