Question

【題目】實驗室用純凈、干燥的的氫氣還原氧化銅來測定水中氫元素和氧元素的質量之比（本實驗制得的氫氣中可能混有氯化氫和水蒸氣）。設計如下實驗裝置：

回答下列問題：

①實驗開始時，應該先___________________（選填字母）。

a 給氧化銅加熱 b 打開分液漏斗的活塞滴加酸液

②裝置B的作用是___________________實驗中若要驗證氫氣中混有氯化氫，該實驗中改進的方法是___________________。若要避免有氯化氫氣體產生，裝置A中試劑應改成___________________溶液。

③裝置C中的實驗現象是___________________。

④反應后其數據如下表所示：

	反應前	反應后
（氧化銅+玻璃管）質量/g	89.5	86.3
（硫酸銅+U 型管）質量/g	214.4	218.0

根據實驗數據填空，生成水中氫元素的質量為___________________克。

⑤上圖中若沒有裝置B，并且不考慮空氣中水分的影響，則測定結果中氫元素的質量會___________________（填“偏小”或“偏大”或“無影響”）。

Answer 1

【答案】b 除去氫氣中可能含有的氯化氫氣體和水蒸氣 裝置A和B之間連接一個裝有硝酸銀溶液的洗氣瓶 稀硫酸 黑色粉末變成紅色 0.4 偏大

【解析】

①實驗開始時，應該先：打開分液漏斗的活塞滴加酸液產生氫氣，將裝置內的空氣排除干凈，防止后續實驗發生危險；

②裝置B中的氧化鈣和氫氧化鈉都是干燥劑，作用是：除去氫氣中可能含有的氯化氫氣體和水蒸氣，實驗中若要驗證氫氣中混有氯化氫，該實驗中改進的方法是：裝置A和B之間連接一個裝有硝酸銀溶液的洗氣瓶，若溶液中有沉淀產生，則氣體中混有氯化氫。若要避免有氯化氫氣體產生，裝置A中試劑應改成稀硫酸溶液。

③裝置C中氫氣與灼熱的氧化銅反應產生銅，實驗現象是：黑色粉末變成紅色；

④反應前后（氧化銅+玻璃管）的質量差表示產生水中氧元素質量=89.5g-86.3g=3.2g；

反應前后（硫酸銅+U 型管）的質量差表示吸收水的質量=218.0g-214.4g=3.6g；

生成水中氫元素的質量為=3.6g-3.2g=0.4g；

⑤上圖中若沒有裝置B，并且不考慮空氣中水分的影響，裝置A中部分水蒸氣會進入D裝置，導致D裝置質量變化偏大，則測定結果中氫元素的質量會偏大。