Question

【題目】保險粉（化學式Na2S2O4）在工農業生產中有廣泛的用途，Na2S2O4在堿性溶液中穩定，在中性和酸性溶液中極不穩定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度顯著下降。Na2S2O4制備流程如下：

（1）反應I的原理為：Zn+2SO2═ZnS2O4，該反應基本類型為_______；

（2）反應Ⅱ為復分解反應，該反應的化學方程式為________________；

（3）操作a的名稱為______；

（4）濾液中含有Na2S2O4，為使Na2S2O4結晶析出還需要加入少量NaOH的原因是____________，加入NaCl的原因是______________。

Answer 1

【答案】化合反應 ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn(OH)2↓ 過濾 Na2S2O4在堿性溶液中穩定 加入NaCl后，Na2S2O4在水中溶解度顯著下降

【解析】

（1）反應中，反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應。故填：化合反應。

（2）反應II為復分解反應，即ZnS2O4和NaOH反應生成Na2S2O4和Zn(OH)沉淀，該反應的化學方程式為：ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn(OH)2↓。

（3）操作a的名稱為過濾，通過過濾能夠把固體和液體分離。故填：過濾。

（4）Na2S2O4在堿性溶液中穩定，故為使Na2S2O4結晶析出還需要加入少量NaOH；濾液中含有Na2S2O4，為使Na2S2O4結晶析出，加入NaCl的原因是：加入NaCl后，Na2S2O4在水中溶解度顯著下降。