Question

（2006?玄武區一模）某班同學在做完“二氧化碳的制取和性質”實驗后，廢液缸中盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其他雜質）．為了對廢液進行處理，某同學做了如下實驗：取廢液缸中上層清液40mL于燒杯中，逐滴滴入Na₂CO₃溶液至過量．記錄滴入Na₂CO₃溶液質量（x）與有關量的變化關系如圖所示．圖中縱坐標（y）表示

生成碳酸鈣沉淀的質量；

，OA段發生反應的化學方程式是

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；

，反應進行到B點時，溶液中的溶質是

NaCl

，C點溶液的pH

＞

（填“＞”、“=”或“＜”）7．

Answer 1

分析：解決本題的關鍵在于：一、弄清實驗過程中所發生的化學反應，二、圖象中OA、AB、BC段的意義．

解答：解：因為廢液中主要含有鹽酸與氯化鈣，逐滴滴入碳酸鈉溶液，碳酸鈉應先和鹽酸反應（因為假設碳酸鈉先和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，有鹽酸存在的情況下，鹽酸會和碳酸鈣反應又生成氯化鈣，事實還是碳酸鈉應先和鹽酸反應），等廢液中鹽酸被碳酸鈉反應消耗完了，碳酸鈉開始和氯化鈣反應才能產生碳酸鈣沉淀，所以OA段不會有沉淀，發生的反應是碳酸鈉和鹽酸的反應，化學方程式是：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；．當氯化鈣被碳酸鈉反應完時沉淀達到最大值，反應進行到B點時，碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此溶液中所含溶質是NaCl，繼續滴加碳酸鈉溶液，沉淀不會增加，溶液中因為有多余的碳酸鈉存在而顯堿性．因此C點溶液的pH＞7，綜合分析圖中縱坐標（y）軸表示應該是生成碳酸鈣沉淀的質量；
故答案為：生成碳酸鈣沉淀的質量；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaCl；＞．

點評：學生平時要加強課外實驗探究，不斷地培養自己的發現問題、分析問題、解決問題的能力