Question

某學習小組的同學們用下圖所示裝置測定黃銅屑（鋅銅合金）的組成，他們首先取一定量的黃銅屑放入錐形瓶中，并加入足量的稀硫酸．然后觀察到不同時間電子天平的讀數如下表所示（不考慮水逸出）：

反應時間/min	0	1	2	3	4	5	6	7	8
燒杯及所盛 物質總質量/g	335.70	335.54	335.44	335.38	335.34	335.32	335.31	335.30	335.30

（1）反應生成氫氣的總質量為______g．
（2）若要計算黃銅屑中鋅的質量分數，還缺少的數據是______．
（3）若該數據用a表示，求出黃銅屑中鋅的質量分數（寫出計算過程）．

Answer 1

解：（1）因為鋅銅合金中的鋅可以與稀硫酸反應生成氫氣，結合表中所給數據可知，錐形瓶總質量的減少量即為氫氣的生成量，即：反應生成氫氣的總質量：335.70g-335.30g=0.4g
故答案為：0.4g；
（2）鋅的質量分數=×100%，而鋅的質量可以通過釋放氫氣的質量求出，但缺少黃銅的質量；
故答案為：黃銅屑的質量；
（3）解設：鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.4g
=
x=13g
鋅的質量分數=×100%=×100%
答：黃銅屑中鋅的質量分數為×100%．
分析：（1）根據鋅銅合金中的鋅可與稀硫酸的反應原理并結合題中所給表格分析即可；
（2）根據合金中鋅的質量分數的計算方法分析即可；
（3）根據合金中鋅的質量分數的計算方法即可作答．
點評：此題屬于信息題，同學們要會從所給信息中提取有用信息，排除其它無關信息的干擾．