Question

小亮在實驗室發現一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽破損，從殘余部分只能看出溶質質量分數為10%，具體是什么物質無法辨認．老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是

氫氧化鈣溶液的溶質質量分數小于10%

．
（2）小亮用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=9，他判斷該溶液不可能是氯化鈉．對他的操作方法、測量結果及結論的評價，正確的是

B

；
A．方法正確，結果正確，且結論正確     B．方法不正確，結果偏小，但結論正確
C．方法不正確，結果偏大，結論不正確   D．方法正確，結果正確，但結論不正確
（3）為了進一步確定該溶液的成分，小亮繼續進行下列實驗．
[設計實驗方案]方案甲：選擇氯化鋇溶液來確定該溶液的成份；
方案乙：選擇稀硫酸來確定該溶液的成份．
[進行實驗]在兩個方案中選一個方案，填寫步驟、現象、結論．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量溶液于試管，滴加 取少量溶液于試管，滴加 氯化鋇溶液 ．	有白色沉淀	該溶液是碳酸鈉溶液．有關反應的化學方程式為： BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ．

[實驗反思]
①有同學認為還可以用一種常見的堿溶液來確定是碳酸鈉，該堿溶液可以是

Ca（OH）₂

溶液．
有關反應的化學方程式為：

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

．
②小亮經過反思，向同學們提出如下建議，你認為不合理的是

C

（填字母）．
A、傾倒液體時應注意保護標簽不被腐蝕         B、要有嚴謹的科學實驗的態度
C、無法辨認的藥品，直接倒掉，無需保留
（4）用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，小明稱取該樣品11 g，加入到盛有一定量稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，測得燒杯中物質總質量的變化如圖所示．請計算：
①該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．（精確到0.1%，下同）
②反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：根據已有的知識進行分析，氫氧化鈣是微溶于水的物質，測定溶液的pH時pH試紙不能用水潤濕，碳酸鈉能與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀，能與稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，傾倒液體時要將標簽向著手心，根據反應的化學方程式以及提供的數據即可計算．

解答：解：（1）氫氧化鈣的溶解度為0.18g，其溶質質量分數為：

0.18g

100.18g

×100%≈0.18%＜10%，故不可能是氫氧化鈣，故填：氫氧化鈣溶液的溶質質量分數小于10%；
（2）用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=9，此操作中存在錯誤，使用pH試紙測溶液的pH，不能用水潤濕，由于測得的pH=9，說明溶液呈堿性，堿性溶液被稀釋則溶液的堿性減弱，測得的pH偏小，觀察選項，故填：B；      
（3）選用氯化鋇溶液，氯化鋇溶液能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，故填：

取少量溶液于試管，滴加氯化鋇溶液

有白色沉淀

該溶液是碳酸鈉溶液．有關反應的化學方程式： BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

①由于氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，可以使用氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故填：Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；                     
②A、傾倒液體時應注意保護標簽不被腐蝕，建議正確，B、要有嚴謹的科學實驗的態度，建議正確，C、無法辨認的藥品，直接倒掉，無需保留，建議錯誤，應該通過實驗確定物質的成分，故填：C；   
（4）①根據坐標可知，產生二氧化碳的質量為：61g-56.6g=4.4g，設碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         117       44
x            y        4.4g

106

x

=

44

4.4g

 
    x=10.6g
碳酸鈉的質量分數為：

10.6g

11g

×100%≈96.4%
 ②

117

y

=

44

4.4g

      y=11.7g
所得溶液中氯化鈉的質量分數為：

11g-10.6g+11.7g

56.6g

×100%≈21.4%

點評：本題考查了腐蝕標簽物質的判斷以及根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據物質的性質進行．進行計算時要分清各物質的質量，書寫反應的化學方程式要注意配平．