Question

【題目】向20g赤鐵礦樣品中(樣品雜質不溶于水，也不和酸反應)不斷加入稀鹽酸至固體量不再減少為止，共消耗稀鹽酸184g，測得剩余固體的質量為4g。

請計算：

(1)赤鐵礦樣品中，氧化鐵的質量分數為________；

(2)最后所得溶液中溶質的質量分數為________。

Answer 1

【答案】 略 略

【解析】試題已知量：20g赤鐵礦樣品，稀鹽酸184g，剩余固體的質量為4g；未知量：氧化鐵的質量，所得溶液中溶質的質量分數；思路發生的反應為：Fe2 O3 + 6HCl="==2" FeCl3+ 3H2O；已知數據均為混合物的質量；由已知數據可以求得樣品中氧化鐵的質量，所得溶液的質量，再結合化學方程式即可求得所得溶質的質量，利用溶質質量分數的計算公式即可解答。

解： （1）樣品中氧化鐵的質量是20g — 4 g ="=" 16 g ……………………………… 1分

樣品中，氧化鐵的質量分數為×100% ="=" 80%…………………… 1分

（2）設：所得溶液中溶質質量為x，則

Fe2 O3 + 6HCl===2 FeCl3+ 3H2O ……………………………………… 1分

160 325

16g X

X ="=" 32．5g …………………………………………………… 1分

所得溶液的質量為：184 g + 20 g — 4 g ="=" 200 g …………………………… 1分

所得溶液中溶質的質量分數為×100% ==16．25% …………………………1分

答：（1）赤鐵礦樣品中，氧化鐵的質量分數80% ；（2）最后所得溶液中溶質的質量分數16．25%