Question

【題目】某興趣小組按下圖所示裝置制取二氧化碳，并檢驗二氧化碳的性質(zhì)：

（1）若用裝置B來證明二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，B中除有少量水外，還應(yīng)加入的試劑是 ，當(dāng)①、②導(dǎo)管口連接時，B中看到的實驗現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）他們從我市一古建筑維修現(xiàn)場搜集了一些舊墻灰，通過查閱資料得知：古建筑舊墻灰的主要成分是碳酸鈣。他們稱取了12.0g舊墻灰放入燒杯中，并加入足量稀鹽酸（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，不考慮H2O、HCl的逸出）。反應(yīng)開始時，燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為300.0g。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

反應(yīng)時間/min	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18
燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量/g	300.0	299.0	298.0	297.2	296.5	296.0	295.7	295.6	M	295.6

①以該小組因故沒有記錄反應(yīng)時間為16min時的數(shù)據(jù)M，由表中數(shù)據(jù)推測，M=_______g

②反應(yīng)生成二氧化碳的總質(zhì)量為__________________（列出算式）。

③舊墻灰中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】（1）石蕊試液；石蕊試液由紫變紅；CO2+H2O=H2CO3；

（2）①295.6；

②300.0g-295.6g=4.4g

③設(shè)12.0g舊墻灰中含碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 4.4g

解得：x=10g

故舊墻灰中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=83.3%

【解析】

試題分析：（1）要證明二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，可用紫色石蕊試液，依據(jù)是酸能使紫色石蕊變紅色，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸的化學(xué)方程式為：CO2+H2O=H2CO3；

（2）①根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)信息，在反應(yīng)14秒和18秒時，燒杯中盛有的量均為295.6g，所以16秒時的量一定，故M為295.6g；

②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)減少的質(zhì)量即為二氧化碳的質(zhì)量，故生成的二氧化碳的質(zhì)量為：300.0g-295.6g=4.4g；

③設(shè)12.0g舊墻灰中含碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 4.4g

解得：x=10g

故舊墻灰中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=83.3%

答：此舊墻灰中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)83.3%