Question

如圖，是a、b、c、d四種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下表是它們在10℃和60℃時的溶解度數(shù)據(jù)．

	NaCl	KCl	NH4Cl	KNO3
10℃	35.8g	31.0g	33.3g	20.9g
60℃	37.3g	45.5g	55.2g	110.0g

根據(jù)圖表信息判斷下列說法正確的是

1. A.
   圖中a曲線是KNO₃的溶解度曲線
2. B.
   b的溶解度小于a的溶解度
3. C.
   要從a與d的混合物中得到a，通常采用蒸發(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法
4. D.
   60℃時，將120gKNO₃放入100g水中充分溶解，所形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為54.5%

Answer 1

A
分析：要比較溶解度的大小，必須指明一定溫度下．60℃時，KNO₃的溶解度為110g，則120gKNO₃在100g水中不能完全溶解，所形成的溶液中溶質(zhì)為110g，溶劑為100g，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%即可求出KNO₃溶液的質(zhì)量分數(shù)．
解答：A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)，KNO₃的溶解度隨溫度變化最大，故a曲線是KNO₃的溶解度曲線，對；
B、a、b 的溶解度曲線有交點，小于交點溫度時，溶解度a＜b，大于交點溫度時，溶解度a＞b，錯；
C、d 溶解度受溫度影響很小，故要從a與d的混合物中得到a，應使用降溫的方法，錯；
D、60℃時，100g水中最多能溶解110gKNO₃，則所形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=52.4%，D錯．
故選A．
點評：本題易錯選A，在求溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時一定要先判斷溶液是否飽和，確定溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式即可求解．