Question

【題目】劉彬同學父親得知某地盛產石灰石，準備興建一座碳酸鈣精粉廠．為檢測當地石灰石中碳酸鈣的純度，他在實驗室用6g石灰石樣品（雜質不參加反應）與19g稀鹽酸恰好完全反應，測得殘留物為22.8g．求：

（1）依椐質量守恒定律，生成二氧化碳_____g．

（2）樣品中碳酸鈣的質量分數_____．

（3）所用稀鹽酸溶液中溶質的質量分數_____．

Answer 1

【答案】2.2 83.3% 19.2%

【解析】

（1）依據質量守恒可知，之所以殘留物的質量減輕，是由于產生了氣體，因此減輕的質量就是CO2的質量：M（CO2）＝（6+19﹣22.8）g＝2.2g；

設要想生成2.2g二氧化碳，需要參加反應的碳酸鈣質量為X，參加反應的氯化氫質量為Y

列比例式： ，解得X＝5g；

， 解得y＝3.65g。

（2）樣品中碳酸鈣的質量分數；

（3）所用稀鹽酸溶液中溶質的質量分數=。

故答案：(1). 2.2 (2). 83.3% (3). 19.2%