Question

純堿()產品中常含有少量氯化鈉。某廠生產的純堿包裝袋上標有“含量≥95％”字樣。為判斷該產品中的含量是否達到要求，稱取5.0g樣品進行檢驗，可供選取的裝置如下圖。其中，丙裝置中裝足量濃氫氧化鈉溶液，丁裝置中裝濃硫酸，戊裝置中裝水。(提示：濃硫酸具有吸水性，不揮發，不與二氧化碳反應，碳酸鈉受熱不分解。)

(1)寫出上圖儀器A的一種常見用途___________。

(2)你選擇的實驗裝置從左到右組裝排列為(填編號)___________。請說出你選擇或排列裝置的一點理由_________。

(3)假設每步都反應完全，生成的二氧化碳全部被吸收，不考慮空氣中二氧化碳的影響。較準確地計算“含量≥95％”是否真實，該實驗除稱取樣品質量外，還要用天平量得到的實驗數據是 _________。

(4)若乙裝置中加入濃鹽酸(有揮發性)，對測量結果會產生影響。原因是濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體__________。

(5)若實驗裝置連接正確，實驗過程中看到丙裝置出現的氣泡比丁少得多，一種可能的原_____________。

Answer 1

(1)用作少量試劑的反應容器

(2)乙、丁、丙(順序錯一個不給分)；由于是固體碳酸鈉與液體稀硫酸反應，所以應選乙裝置(填“由于乙裝置出來的二氧化碳中混有水蒸氣，所以要先通過丁裝置除去水蒸氣”等合理答案均給分)

(3)實驗前后丙裝置的質量(寫“實驗前后丁裝置的質量”不給分)

(4)隨二氧化碳氣體一起進入丙裝置，跟氫氧化鈉溶液反應使得到的實驗數據不準確

(5)丁裝置可能漏氣(寫“丙和丁裝置之間連接的橡皮管可能漏氣”也給分，但寫其他裝置可能漏氣不給分)