Question

【題目】(1)用化學符號填空:

①兩個鐵離子__________；

②硫酸中硫元素的化合價_______；

③三個氨氣分子_____。

(2)質量為50g溶質質量分數為20%的氫氧化鉀溶液和質量為50g溶質質量分數為20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH_______(填“>”“=”或“<”)7。

(3)某同學向一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到固體A和濾液B，并對固體和濾液的組成進行探究。

一、該同學對濾液B所含的溶質作出猜想:

猜想一:溶質只有Zn(NO3)2；

猜想二:溶質為Zn(NO3)2和Cu(NO3)2；

猜想三:溶質為_______________________(填化學式)。

二、請設計簡單的實驗方案確定濾液中的溶質。

實驗步驟	實驗現象	結論
______	______	猜想三成立

Answer 1

【答案】2Fe3+ 3NH3 ＜ Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2 取少量濾液于試管中，向試管中滴加氯化鈉溶液 有白色沉淀產生

【解析】

（1）①離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應的數字，故兩個鐵離子表示為：2Fe3+；

②氫元素通常為+1價，氧元素通常為-2價，設硫酸中硫元素的化合價為x，根據化合物中正、負化合價的代數和為零，可得（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，元素化合價的表示方法是在化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號標在數字前面,故硫酸中硫元素的化合價表示為：；

③分子用化學式表示，多個分子就是在化學式前面加上相應的數字，故三個氨氣分子表示為：3NH3；

（2）解：設質量為50g溶質質量分數為20%的氫氧化鉀溶液消耗硫酸的質量為x

，x=8.75g

50g×20%=10g＞8.75g，故硫酸剩余，溶液顯酸性，所得溶液的pH＜7；

（3）一、向一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅粉先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應后，鋅再與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，充分反應后過濾，得到固體A和濾液B，如果鋅只能置換部分硝酸銀，則濾液中的溶質含有硝酸鋅、硝酸銀、硝酸銅，如果鋅只能置換部分硝酸銅，或鋅恰好和硝酸銀完全反應，則濾液中的溶質含有硝酸鋅和硝酸銅，如果鋅恰好和硝酸銅完全反應，或鋅過量，則濾液中的溶質只含硝酸鋅，故猜想三：溶質為：Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2；

二、實驗結論為：猜想三正確，故濾液中的溶質含Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2，則驗證濾液中含硝酸銀即可，硝酸銀能與氯化鈉反應生成氯化銀白色沉淀，故可設計實驗：實驗步驟：取少量濾液于試管中，向試管中滴加氯化鈉溶液，實驗現象：有白色沉淀產生，則可證明濾液中含硝酸銀，猜想三成立。