Question

【題目】一種自加熱食品包裝中加熱包的成分有：生石灰、活性炭、鋁粉、鐵粉、碳酸鈉、氯化鈣、硫酸鎂。使用時需向加熱包加水，課堂上老師分別取適量加熱包中的固體樣品進行如圖實驗：

（1）實驗A中，將樣品加入水里觸摸燒杯外壁發燙，其原因是_______。（用化學方程式表示）

（2）實驗B中將一定量稀鹽酸加入錐形瓶中，劇烈反應生成大量氣體，學習小組同學對氣體成分和錐形瓶內溶液進行探究。

I、對氣體成分進行探究。

（作出假設）假設一：只有H2，假設二:只有CO2，假設三：H2和CO2。

（實驗驗證）小明同學設計如下實驗，對氣體成分進行探究。

①當氣體通過甲時，澄清石灰水變渾濁，證明假設______不成立。

②丁中出現_______的現象時，證明假設三成立。

③乙的作用是_____。

II、對錐形瓶內的溶液進行探究。

實驗后，小萍同學取少量錐形瓶內的溶液于試管中，向其中滴加NaOH溶液，開始一段時間無沉淀生成，其原因是錐形瓶內的溶液中存在______。

（總結反思）通過以上探究，小林同學做了如下的反思歸納：

a.加熱包應密封防潮保存

b.向用過的加熱包內的固體中加入過量稀鹽酸后，過濾可以回收活性炭

c.能與水混合放出熱量的物質，均可用作加熱包中的發熱材料

你認為其中不正確的是_____（填字母）

Answer 1

【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2 一 黑色固體變紅 吸收CO2 鹽酸或HCl c

【解析】

（1）發熱主要原理是氧化鈣和水反應生成了氫氧化鈣，放出大量的熱，反應的化學方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2；

（2）①當氣體通過甲時，澄清石灰水變渾濁，說明氣體中含有二氧化碳，證明假設一不成立；

②氫氣有還原性，可將氧化銅還原成銅，丁中氧化銅粉末由黑色固體變紅，可知氣體中含有氫氣，證明假設三成立；

③氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，乙中NaOH溶液的作用是吸收CO2；

Ⅱ、實驗后，取少量錐形瓶內的溶液于試管中，向其中滴加NaOH溶液，開始一段時間無沉淀生成，其原因是錐形瓶內的溶液中存在稀鹽酸；

[總結反思]通過以上探究，小林同學做了如下的反思歸納：

a．加熱包應密封防潮保存，防止吸收空氣中的水變質，故正確；

b．氫氧化鈣和鹽酸反應生成易溶于水的氯化鈣和水，向用過的加熱包內的固體中，加入過量稀鹽酸后，所得是氯化鈣和鹽酸的混合溶液和活性炭的混合物，過濾，可以回收不溶性固體活性炭，故正確；

c．不是所有能與水混合放出熱量的物質均可用作加熱包中的發熱材料，如濃硫酸具有強腐蝕性，不能用作發熱材料，故錯誤；

故選：c。