Question

【題目】物質之間存在聯系，找出聯系、發現規律是我們學好化學的一種基本方法。

（1）請你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）這四種氣體之間存在的另外兩個規律并排序。

規律	排序
示例：標準狀況下，密度由大到小	CO2、C2H4（乙烯）、C2H2（乙炔）、CH4
_________	_________
_________	_________

（2）由CH4、CO、H2中的一種、兩種或三種組成的氣體，完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質量之比是11︰9，下列判斷中正確的是_________。

A．原氣體可能是H2和CH4 的混合物

B．原氣體中一定含有CH4

C．原氣體中若含有CO，則一定含有H2

D．氣體中若同時含有CH4、CO和H2，則CO與H2的質量之比為7︰1

Answer 1

【答案】相對分子質量由大到小 CO2、C2H4、C2H2、CH4 一個分子中原子個數由多到少 C2H4、CH4、C2H2、CO2（其他合理的均可） CD

【解析】

(1)CO2、CH4、C2H2(乙炔)、C2H4(乙烯)這四種氣體相對分子質量分別是：44、16、26、28；所以相對分子質量由小到大的順序是CH4、C2H2、C2H4、CO2；

CO2、CH4、C2H2(乙炔)、C2H4(乙烯)這四種氣體一個分子中所含原子個數分別是6、5、4、3；所以一個分子分子中所含原子個數由多到的少順序是C2H4、CH4、 C2H2、CO2；

故規律排列為：

規律	排列順序
標準狀況下，相對分子質量由小到大	CH4、C2H2、C2H4、CO2
每個分子中含的原子總數由多到少	C2H4、CH4、C2H2、CO2

(2)生成的二氧化碳和水的質量比為11:9，則碳元素和氫元素的質量比為：(11×):(9×)=3:1，故碳氫原子的個數比為：，A、H2和CH4 混合物中原子個數比小于1:4，錯誤；B、原氣體中可以是CO和H2氫氣的混合物，一個一氧化碳分子和兩個氫分子，就可以是碳氫原子個數比為4，錯誤；C、原氣體中若含有CO，則一定含有H2，碳氫原子個數比可以達到1:4，正確；D、甲烷CH4 中碳氫原子個數比為1:4，7分質量的一氧化碳中碳原子的個數為7，一份質量的氫氣中氫原子個數為1，碳氫原子個數比為1:4，正確。