Question

【題目】某校化學課外活動小組欲將含可溶性雜質(zhì)和少量泥沙的CaCl2固體進行提純，得到純凈的CaCl2固體。

(1)欲除去泥沙，得到較為純凈的CaCl2固體，應(yīng)采取的實驗步驟是：①________； ②_______；③ 蒸發(fā)。

(2)上述三步操作都要用到的玻璃儀器是：________。(填儀器名稱)

(3)經(jīng)實驗證實所含可溶性雜質(zhì)為NaCl，現(xiàn)欲去除該雜質(zhì)，將進行下列操作。

根據(jù)以上流程圖，回答下列問題：

①請寫出A、B、C三種物質(zhì)的化學式：A___________ ；B___________ ；C___________

②寫出加入過量試劑A的目的是_____________________

③寫出加入過量試劑A的化學反應(yīng)方程式：___________________________

④實驗中稱得濾渣的B的質(zhì)量為5g，試計算蒸發(fā)后得到純凈CaCl2的質(zhì)量是 _______ g。(精確到0.1 g)

Answer 1

【答案】 溶解 過濾 玻璃棒 Na2CO3 CaCO3 HCl 將含可溶性雜質(zhì)的CaCl2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀 Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓ 5.6 g

【解析】(1)根據(jù)泥沙不溶于水，而CaCl2固體能溶于水，可用過濾的方法除去泥沙雜質(zhì)，據(jù)此進行分析解答；(2)在溶解、過濾、蒸發(fā)等基本實驗操作中都要用到的儀器是玻璃棒；(3)所含可溶性雜質(zhì)為NaCl，現(xiàn)欲去除這雜質(zhì)，根據(jù)氯離子和鈣離子、鈉離子的性質(zhì)，根據(jù)提示可以加入過量的A，且A為鹽類，并產(chǎn)生沉淀，故B為CaCO3，A為Na2CO3，在B中加入試劑C有氣泡產(chǎn)生，因此不引入新的陰離子而選用HCl，濾渣的B的質(zhì)量為CaCO3的質(zhì)量；根據(jù)化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，求得CaCl2的質(zhì)量。（1）泥沙不溶于水，而CaCl2固體能溶于水，可用過濾的方法除去泥沙雜質(zhì)，故欲除去泥沙，得到較為純凈的CaCl2固體，應(yīng)采取的實驗步驟是：①溶解，②過濾，③ 蒸發(fā)；（2）在溶解、過濾、蒸發(fā)等基本實驗操作中都要用到的儀器是玻璃棒；(3) ①由分析可知，A為Na2CO3；B為CaCO3；C為HCl；②加入過量試劑A的目的是將含可溶性雜質(zhì)的CaCl2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀；③碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學方程式為Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓；④設(shè)蒸發(fā)后得到純凈CaCl2的質(zhì)量為x。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 111

5g x

x=5.6g

答：計算蒸發(fā)后得到純凈CaCl2的質(zhì)量是5.6g。