Question

【題目】酸與堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

已知甲、乙分別是稀硫酸和氫氧化鈉溶液中的一種，如圖表示某同學向甲中加入乙時溶液pH的變化曲線。

(1)氫氧化鈉的俗稱是_____（寫一個），乙是_____（填稀硫酸或氫 氧化鈉溶液）；要證明該反應是否放出熱量，則所用的硫酸不能用濃硫酸，其理由是______；實驗過程中，溶液溫度的最高點為圖中_______處（填A、B、C）。

(2)寫出甲和乙反應的化學方程式：______。

(3)C點時，溶液中的溶質有_______、_______（寫化學式）。

Answer 1

【答案】燒堿 稀硫酸 濃硫酸溶于水放熱 B 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O Na2SO4 H2SO4

【解析】

（1）氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉；開始時溶液的pH＞7，說明是向氫氧化鈉溶液中加入硫酸，所以甲是氫氧化鈉，乙是硫酸，濃硫酸溶于水放出熱量，所以要證明該反應是否放出熱量，不能用濃硫酸；酸堿恰好完全中和時，放出的熱量最多，溫度最高，即溶液的pH=7時；

（2）氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水；反應的化學方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；

（3）C點的pH＜7，溶液顯酸性，所以C點所示溶液中的溶質是硫酸鈉和硫酸；化學式為：Na2SO4；H2SO4。