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請你運用所學的化學知識判斷,下列有關化學觀念敘述錯誤的是


  1. A.
    幾萬年前,某恐龍體內(nèi)的某個原子可能在你的體內(nèi)
  2. B.
    用刀切西瓜時,在這個過程中個別原子恰好被分成更小粒子
  3. C.
    一定條件時,水在10℃時,能凝結成固體
  4. D.
    一定條件下,二氧化碳可轉變成金剛石
B
分析:A、利用化學變化中原子不變來解釋;
B、根據(jù)粒子的性質(zhì)和物理變化的實質(zhì)分析;
C、根據(jù)粒子間的間隔分析;
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析.
解答:A、因為在化學變化的過程中,原子不發(fā)生改變,所以幾千萬年前地球上恐龍體內(nèi)的某個原子可能在你的身體里.說法正確;
B、用刀切西瓜屬于物理變化,在這個過程中不可能把原子恰好分成更小的微粒.說法錯誤;
C、水的凝固點受溫度和大氣壓強的影響,故一定條件時,水在10℃時,能凝結成固體,說法正確;
D、二氧化碳中含有碳元素,金剛石是由碳元素組成的,故在一定條件下,二氧化碳可轉變成金剛石.說法正確.
故選B.
點評:本題主要考查微觀粒子的特征和化學變化中原子的不變規(guī)律,屬于基礎知識題,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

海水“曬鹽”得到的粗鹽往往含有不溶性雜質(zhì)(如泥沙)和可溶性雜質(zhì)(如MgCl2、CaCl2、Na2SO4等),必須對其進行分離和提純,才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活,請你運用所學知識,完成粗鹽提純的過程.
第一步:除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì).
已知室溫下(20℃)NaCl的溶解度是36克,現(xiàn)稱取3.6克粗鹽加入燒杯中,然后量取
10
10
毫升水倒入燒杯中,充分攪拌溶解,接下來要做的是
過濾
過濾
,這一步中玻璃棒作用是
引流
引流

第二步:除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì).
(1)向濾液中加入過量的
氫氧化鈉(NaOH)
氫氧化鈉(NaOH)
氯化鋇(BaCl2
氯化鋇(BaCl2
碳酸鈉(Na2CO3
碳酸鈉(Na2CO3
等試劑.
(2)過濾,向濾液中加入適量的
稀鹽酸
稀鹽酸
,將濾液的pH調(diào)節(jié)為7.若使用PH試紙,測試方法為
取一小段pH試紙放在潔凈的點滴板或玻璃片上,用玻璃棒蘸取少許溶液滴在pH試紙上,然后將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,讀出相應數(shù)值
取一小段pH試紙放在潔凈的點滴板或玻璃片上,用玻璃棒蘸取少許溶液滴在pH試紙上,然后將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,讀出相應數(shù)值

(3)蒸發(fā)結晶得到精鹽.
除去可溶性雜質(zhì)涉及到的相關化學方程式有:
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
;②
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
;③
CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3
CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3
;④
BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3
BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3
;⑤
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
;⑥
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

海水“曬鹽”得到的粗鹽往往含有不溶性雜質(zhì)(如泥沙)和可溶性雜質(zhì)(如MgCl2、CaCl2、Na2SO4等),必須對其進行分離和提純,才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活,請你運用所學知識,完成粗鹽提純的過程.
第一步:除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì).
已知室溫下(20℃)NaCl的溶解度是36克,現(xiàn)稱取3.6克粗鹽加入燒杯中,然后量取________毫升水倒入燒杯中,充分攪拌溶解,接下來要做的是________,這一步中玻璃棒作用是________.
第二步:除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì).
(1)向濾液中加入過量的________、________、________等試劑.
(2)過濾,向濾液中加入適量的________,將濾液的pH調(diào)節(jié)為7.若使用PH試紙,測試方法為________.
(3)蒸發(fā)結晶得到精鹽.
除去可溶性雜質(zhì)涉及到的相關化學方程式有:
①________;②________;③________;④________;⑤________;⑥________.

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:填空題

海水“曬鹽”得到的粗鹽往往含有不溶性雜質(zhì)(如泥沙)和可溶性雜質(zhì)(如MgCl2、CaCl2、Na2SO4等),必須對其進行分離和提純,才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活,請你運用所學知識,完成粗鹽提純的過程.
第一步:除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì).
已知室溫下(20℃)NaCl的溶解度是36克,現(xiàn)稱取3.6克粗鹽加入燒杯中,然后量取______毫升水倒入燒杯中,充分攪拌溶解,接下來要做的是______,這一步中玻璃棒作用是______.
第二步:除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì).
(1)向濾液中加入過量的______、______、______等試劑.
(2)過濾,向濾液中加入適量的______,將濾液的pH調(diào)節(jié)為7.若使用PH試紙,測試方法為______.
(3)蒸發(fā)結晶得到精鹽.
除去可溶性雜質(zhì)涉及到的相關化學方程式有:
①______;②______;③______;④______;⑤______;⑥______.

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科目:初中化學 來源:期中題 題型:實驗題

海水“曬鹽”得到的粗鹽往往含有不溶性雜質(zhì)(如泥沙)和可溶性雜質(zhì)(如MgCl2、CaCl2、Na2SO4等),必須對其進行分離和提純,才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活,請你運用所學知識,完成粗鹽提純的過程.
(1)第一步:除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì).已知室溫下(20℃)NaCl的溶解度是36克,現(xiàn)稱取3.6克粗鹽加入燒杯中,然后量取 _______毫升水倒入燒杯中,充分攪拌溶解,接下來要做的是 _______ ,這一步中玻璃棒作用是 _______
第二步:除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì).
(2)向濾液中加入過量的 _____________  _____________  _____________ 等試劑.
(3)過濾,向濾液中加入適量的 ________ ,將濾液的pH調(diào)節(jié)為7.若使用PH試紙,測試方法為 ______________________________________________
(4)蒸發(fā)結晶得到精鹽.除去可溶性雜質(zhì)涉及到的相關化學方程式有:
_____________________________
______________________________
______________________________
______________________________
______________________________
______________________________

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科目:初中化學 來源:2011-2012學年山東省煙臺市萊陽市大夼中學九年級(上)期中化學試卷(解析版) 題型:解答題

海水“曬鹽”得到的粗鹽往往含有不溶性雜質(zhì)(如泥沙)和可溶性雜質(zhì)(如MgCl2、CaCl2、Na2SO4等),必須對其進行分離和提純,才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活,請你運用所學知識,完成粗鹽提純的過程.
第一步:除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì).
已知室溫下(20℃)NaCl的溶解度是36克,現(xiàn)稱取3.6克粗鹽加入燒杯中,然后量取______毫升水倒入燒杯中,充分攪拌溶解,接下來要做的是______,這一步中玻璃棒作用是______.
第二步:除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì).
(1)向濾液中加入過量的______、______、______等試劑.
(2)過濾,向濾液中加入適量的______,將濾液的pH調(diào)節(jié)為7.若使用PH試紙,測試方法為______.
(3)蒸發(fā)結晶得到精鹽.
除去可溶性雜質(zhì)涉及到的相關化學方程式有:
①______;②______;③______;④______;⑤______;⑥______.

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