Question

把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g裝人大試管中，加熱制取氧氣．待反應完全后，將試管冷卻、稱量，得到10.7g固體物質．該反應化學方程式為：2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑
（1）二氧化錳在該反應中，它的

質量

和

化學性質

沒有改變．
（2）根據

質量守恒

定律，可制得氧氣

4.8

g．
（3）15.5g氯酸鉀和二氧化錳混合物中含二氧化錳質量分數是

21.0%

．

Answer 1

分析：催化劑在化學反應前后質量不變，化學性質不變；
根據質量守恒定律，可以計算生成氧氣的質量；
根據化學方程式可以計算氯酸鉀的質量，進一步可以計算二氧化錳的質量．

解答：解：（1）二氧化錳在該反應中做催化劑，反應前后它的質量和化學性質不變．
故填：質量；化學性質．
（2）化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和；
生成氧氣的質量為：15.5g-10.7g=4.8g．
故填：質量守恒；4.8．
（3）解：設氯酸鉀的質量為x，
2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑
 245              96
  x              4.8g

245

96

=

x

4.8g

x=12.25g，
二氧化錳的質量為：15.5g-12.25g=3.25g，
15.5g氯酸鉀和二氧化錳混合物中含二氧化錳質量分數是：

3.25g

15.5g

×100%=21.0%．
答：二氧化錳的質量分數是21.0%．

點評：計算二氧化錳的質量分數時，要求計算15.5g氯酸鉀和二氧化錳混合物中含二氧化錳質量分數，不是10.7g固體物質中二氧化錳的質量分數．