【題目】某種催化劑可將尾氣中的一氧化碳、二氧化氮轉化為兩種空氣中的無毒成分。根據該反應的微觀示意圖，分析下列說法正確的是
A.四種物質均屬于化合物B.生成丙和丁的質量比為11:7
C.參加反應的甲和乙的質量比為23:28D.丁分子的微觀示意圖為
【答案】C
【解析】
某種催化劑可將尾氣中的一氧化碳、二氧化氮轉化為兩種空氣中的無毒成分，由圖可知，其中一種成分是二氧化碳，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，可知，另一生成物為氮氣，故該反應的化學方程式為：
。
A、二氧化氮、一氧化碳、二氧化碳都是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，氮氣是由同種元素（N）組成的純凈物，屬于單質，不符合題意；
B、生成丙和丁的質量比為：4×（12+16×2）：（14×2）=44:7，不符合題意；
C、參加反應的甲和乙的質量比為：2×（14+16×2）：4×（12+16）=23:28，符合題意；
D、丁分子為氮分子，每個氮分子由2個氮原子構成，故其微觀示意圖為：
，不符合題意。
故選C。
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【題目】請結合下列實驗裝置圖和已所學的知識，回答下列問題：
（1）寫出圖中標有①、②的儀器名稱：①_____；②_____。
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，裝置A還需做的一點改動_____，若用B裝置制取氧氣，發生反應化學方程式為_____，若用D裝置收集氧氣，什么時候開始收集最佳？_____。
（3）實驗室制取并收集二氧化碳，應選用的實驗組裝為_____，檢驗二氧化碳集滿的方法是_____。
（4）小敏同學欲干燥制得的二氧化碳，可使氣體通過裝置F，F中所盛的藥品是_____，氣體應由_____（填“a”或“b”）端通入。
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【題目】已知：相同條件下，氨氣（NH3）的密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液稱為氨水，氨氣有刺激性氣味，不能排放到空氣中。某同學對其制備與性質進行了如下探究：
氨氣制取：固體NH4Cl與足量消石灰固體混合加熱可以制取氨氣。
（1）選擇的發生裝置是__________，收集裝置是__________（選填大寫字母）。
（2）結合選擇的裝置完成氨氣的制取、收集并吸收氨氣制取氨水，按氣流順序各裝置的接口從左到右依次為____________（用小寫字母a、b、c、d表示）。
（3）充分反應后冷卻，將殘余固體轉移到燒杯中，加水溶解，還需要的玻璃儀器是____________。
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【題目】如圖是對 20℃一定質量的甲的溶液進行恒溫蒸發的結晶實驗過程，請回答：
（1）蒸發前原溶液是_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液，n 的數值是_____。
（2）甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖示，P 點的含義_____。
（3）在 20℃時，將上圖乙的不飽和溶液變為飽和溶液，下列有關說法不正確的是______填字母）
A溶劑的質量可能變小 B溶液的質量一定會變
C溶質的質量分數一定變大 D溶質的質量一定不變
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【題目】醉駕是危險駕駛罪，常用重鉻酸鉀(K2Cr2O7)在酸性環境下與乙醇反應來檢測司機是否大量飲酒，化 學方程式為:
。已知：
CH3COOH | Cr(OH)3 | K2CrO4 | Cr2(SO4)3 | KCr(OH)4 | K2Cr2O7 |
無色 | 灰藍色 | 黃 色 | 藍紫色 | 綠 色 | 橙紅色 |
易溶于水 | 難溶于水 | 易溶于水 | 易溶于水 | 易溶于水 | 易溶于水 |
（1）重鉻酸鉀酸性溶液檢測出司機大量飲酒的現象是_______。
（2）硫酸鉻Cr2(SO4)3與氫氧化鋇反應的化學方程式_______，屬于基本反應類型中的______反應。
（3）高錳酸鉻中鉻元素顯+3價，請寫出高錳酸鉻化學式是______，屬于_______。（填選項）
A 酸
B氧化物
C鹽
D混合物
（4）下圖是鉻的原子結構示意圖，請下列回答：
①鉻的相對原子質量為_______；
②鉻元素處于元素周期表中的第_______周期。
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【題目】化學在人體保健、醫療衛生生活生產等方面作出了重大貢獻。請用所學的化學知識解答有關問題：
（1）常用的消毒劑有雙氧水（其有效成分化學式為________）；84消毒液主要成分為次氯酸鈉(NaClO)，寫出84消毒液中的2種離子的離子符號________和________。84消毒液在抗擊疫情中起了重大重用，但不可和消毒酒精混合使用，混合時會生成有毒的氯氣，寫出氯氣的化學式_________。
（2）酒精通常以乙醇為主，使得病毒蛋白質變性和脂質膜溶解。消毒酒精在一定條件下使用不當也會引起火災，寫出酒精燃燒的化學方程式______________。
（3）鉛蓄電池在生產、生活中使用廣泛。
①鉛蓄電池充電時是將電能轉化為________（填序號）；
a 機械能 b 熱能 c 化學能
②用98%的濃硫酸配制5%的稀硫酸100克，為準確量取濃硫酸的體積，還需查閱的數據是___；
③鉛蓄電池的工作原理可以表示為：2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+2________請將方程式補充完整．據此可知，鉛蓄電池在充電時，溶液pH將不斷________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）SO2是大氣污染物之一，大氣中二氧化硫濃度大時，能形成酸雨，酸雨的pH＜________。為粗略地測定周圍環境中SO2的含量，某學生課外活動小組設計了如圖所示實驗裝置。
①檢查該裝置的氣密性時，先在試管中裝入適量的水（保證玻璃導管的下端浸沒在水中），然后拉動注射器活塞，觀察到玻璃管下端______，則證明該裝置的氣密性良好。
②向試管中加入一定濃度一定質量的稀高錳酸鉀溶液，測定指定地點的空氣中SO2的含量時，推拉注射器的活塞反復抽氣；觀察到溶液由恰好_____時反應恰好完全進行，此時停止抽氣。
③二氧化硫含量高原因可能是冬季燃煤取暖多，同學們提出建議在煤中摻熟石灰吸收煤燃燒產生的二氧化硫，寫出該反應原理的化學方程式_____。
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【題目】下圖是同學們構建的關于氧氣的部分知識網絡，請你由圖回答：
（1）實驗室制取氧氣的一個化學方程式________________。
（2）硫在氧氣中燃燒的現象是_______；①、②兩類有氧氣參加的化學反應的相同點是______。（寫一條）
（3）舉例說明氧氣與人類生活的關系_____________。(只寫一條)
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A.自行車的構件如鋼圈、支架、鏈條等，分別采取了電鍍、噴漆和涂油等防銹措施
B.生鐵和鐵單質是同一種物質
C.碳酸鈉固體與足量稀硫酸充分反應后溶液質量變小了
D.K+、
、Cl-、OH- 在同一溶液中能大量共存
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【題目】甲、乙兩位同學在學習完酸的化學性質后，做了如下實驗：
實驗結束，甲、乙兩位同學依次將廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，當乙同學沿廢液缸內壁緩慢傾倒液體時，觀察到廢液缸中先有氣泡產生，然后又出現了白色沉淀。
（1）甲同學實驗試管中發生反應方程式為__，此反應的微觀本質是____；
（2）甲同學廢液中溶質成分是___，乙同學廢液中溶質成分是___。
（3）廢液缸中最終形成廢液里溶質的成分有__種可能。
（4）如果用試管取廢液缸中清液，滴加氯化鈣溶液，發現有白色沉淀產生，則廢液缸里 溶液中溶質為___。
（5）為了將廢液綠色排放（使廢液呈中性排放），你認為處理該廢液的方法是：_____。
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