Question

實驗室用98%的濃硫酸配制稀硫酸，并進行相關的性質實驗。（夾持儀器省略，裝置氣密性良好）
（1）配制100g19.6%的稀硫酸的步驟是Ⅰ．       ；Ⅱ.量取；Ⅲ.溶解。讀取水的體積時，視線應與量筒內液體              保持水平。
（2）與金屬反應實驗：鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣

A           B            C                 D                   E
儀器a的名稱是         ，鋅粒與稀硫酸反應的化學方程式是                  。以上五個裝置不可能收集到氫氣的是       （填寫字母編號）。比較B、C裝置，B裝置的優點是                    。能隨時控制反應進行或停止，符合該條件的發生裝置是       。
（3）鑒別實驗：現需鑒別三包失去標簽的白色固體，它們可能是碳酸鈣、氯化鋇、硝酸鉀，請
按下表完成實驗設計：

步驟一： （物理方法）	取樣于三支試管中分別加入         試劑。	現象：	先鑒別出碳酸鈣固體
步驟二： （化學方法）	再任取一支未鑒別出試劑的試管中滴入稀硫酸	現象：

 

Answer 1

（1）計算   凹液面最低處
（2）長頸漏斗   Zn +H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑   A  控制反應速度    D
（3）水    一支試管固體不溶解，另二支試管固體溶解
出現白色固體/無明顯現象    該試管中溶質是氯化鋇/該試管中溶質是硝酸鉀

解析試題分析：溶液配制的第一步是計算，讀取水的體積時，視線應與量筒內液體的最低處保持水平，儀器a的名稱是長頸漏斗，鋅粒與稀硫酸反應的化學方程式是Zn +H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，A中氫氣無法出來，所以收集不到氣體，比較B、C裝置，B裝置的優點是可以控制反應的速率，D裝置可以隨時控制反應的發生與停止，塑料棒向下與液體接觸時，反應發生，向上與液體不接觸時，則反應停止，鑒別碳酸鈣、氯化鋇、硝酸鉀三種物質，先鑒別出碳酸鈣，用的是物理方法，根據三種物質的溶解性，加水，氯化鋇和硝酸鉀都能溶于水，而碳酸鈣不能溶于水，所以可以鑒別出碳酸鈣，再任取一支未鑒別出試劑的試管中滴入稀硫酸，有白色沉淀產生的為氯化鋇，無明顯現象的為硝酸鉀。
考點：溶液的配制，反應裝置的選擇，物質的鑒別