Question

小何進行鹽酸和氫氧化鈉中和反應的實驗，在向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加了一定量的稀鹽酸后，才發現忘記了加入指示劑。為了判斷該反應所得溶液的酸堿性，他進行了如下探究：

【提出問題】小何要探究的問題是                                   。

【猜想與假設】所得溶液可能顯堿性，也可能顯酸性，還可能顯        性。

    若溶液顯堿性，則溶液中使其顯堿性的離子是            (填寫離子符號)。為避免堿性溶液污染環境，要對所得溶液進行沉淀處理，你認為處理的方法是            。

【實驗與分析】小何從燒杯中取了部分反應后的溶液置于一試管中，并向試管中滴加了幾滴無色酚酞試液，震蕩，觀察到試液不變色，于是他得出了溶液顯中性的結論。小張認為小何得出的結論不正確，你認為小張的理由是                           。

為了進一步確定溶液的酸堿性 ，小張取試管中的溶液做以下幾個實驗，你認為可行的是           (溶于水的二氧化碳忽略不計)。

A.取樣，滴加硫酸鈉溶液，觀察現象

B.取樣，加入鋅粒．觀察現象

C.取樣，通入二氧化碳，觀察現象

D.取樣，滴加氫氧化鈉溶液，觀察現象

【交流拓展】第二天，小明也做同樣的實驗。當他向氫氧化鈉溶液加稀鹽酸時，發現溶液有氣泡冒出，你認為原因是(用化學方程式表示)                            。

 

Answer 1

【答案】

【提出問題】鹽酸和氫氧化鈉溶液反應所得溶液的酸堿性

【猜想與假設】中性  OH^－  滴加氯化鎂溶液至無沉淀生成，然后過濾

【實驗與分折】鹽酸過量時，試液也不變色。  B、D

【交流拓展】Na₂CO₃+2HCl = 2NaCl+H₂O+CO₂↑

【解析】略