Question

某校化學(xué)興趣小組對(duì)金屬活動(dòng)性順序等知識(shí)進(jìn)行了研究．
（1）根據(jù)如圖中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中，在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫后面的金屬是（填字母）______．
（2）為了確定Fe、Cu、Hg三種金屬的活動(dòng)性順序，興趣小組同學(xué)用鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸四種試劑設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案，其中可行的是（______ ）
A．Fe+HCl    Cu+HCl         Fe+Hg（NO₃）₂
B．Fe+HCl    Fe+Hg（NO₃）₂  Cu+Hg（NO₃）₂
C．Fe+HCl    Cu+HCl         Cu+Hg（NO₃）₂
D．Cu+HCl    Fe+Hg（NO₃）₂   Cu+Hg（NO₃）₂
（3）為了確定鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，同學(xué)們用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲對(duì)該實(shí)驗(yàn)的廢液進(jìn)行探究，請(qǐng)你一起參與．
[提出問題]廢液中含有什么物質(zhì)？
[交流表達(dá)]
①小明通過觀察，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸銅．他觀察到的現(xiàn)象是______．
②小紅通過分析，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是：______．
[作出猜想]小華認(rèn)為廢液中還可能含有硫酸．
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]小華同學(xué)聯(lián)想到聯(lián)想到教材上二氧化碳與水的反應(yīng)相關(guān)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，準(zhǔn)備了abcd四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥小花．
取干燥的花a和噴上水的花b分別放入盛滿二氧化碳的兩個(gè)集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)花a不變色，花b成了______色；
干燥的花c噴水，花不變色，說明了二氧化碳與水反應(yīng)生成______（填化學(xué)式）；
在干燥的花d滴加幾滴廢液，花d變成了______色，說明廢液里含有硫酸．
通過分析與實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸．
[反思拓展]
①小明取一條鋁片加入少量廢液中，開始時(shí)，鋁片表面沒有卻氣泡出現(xiàn)，一段時(shí)間后才有氣泡出現(xiàn)．開始時(shí)，鋁片表面沒有氣泡出現(xiàn)的原因是______．
②在分析化學(xué)反應(yīng)后所得的物質(zhì)成分，除了考慮生成物外還需考慮______．
[拓展應(yīng)用1]①若將廢液中硫酸銅、硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應(yīng)向廢液中加入過量的______．②反應(yīng)完全后，過濾，洗滌、干燥后得到金屬固體．
A：實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)，用到的玻璃儀器除漏斗、燒杯外，還需______．
B：固體中物質(zhì)為______．
[拓展應(yīng)用2]為比較同種金屬與不同種酸反應(yīng)的速率，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．裝置如右圖所示（夾持和固定裝置已略去）．
在兩支試管中分別加入過量的鎂條，同時(shí)將相同濃度的稀鹽酸和稀醋酸注入相應(yīng)的試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積．試回答下列問題：
①鹽酸與鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式______，反應(yīng)后液體質(zhì)量（選填“增大”、“減小”、“不變”）______．
②實(shí)驗(yàn)中收集到氫氣的體積與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．分析圖中曲線變化規(guī)律，可以得出鎂與稀鹽酸反應(yīng)速率比與稀醋酸（填“快”或“慢”）______．
③實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí)，量筒中收集到氫氣的體積比理論值高，不可能的原因是（填序號(hào)）______．
A．反應(yīng)放熱；
B．試管中有氫氣殘留；
C．酸液進(jìn)入試管，占據(jù)了一定體積．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)是否產(chǎn)生氣泡來判斷．
（2）根據(jù)金屬與酸、鹽反應(yīng)的規(guī)律，通過分析方案所能得到的結(jié)論，得出能確定Fe、Cu、Hg三種金屬的活動(dòng)性順序的方案．
（3）硫酸銅溶液的顏色是藍(lán)色的，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，用PH試紙可以測(cè)得溶液的酸堿度，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式．根據(jù)酸與指示劑變化情況解答．
解答：解：（1）D放入酸中表面沒有氣泡，所以D不與酸反應(yīng)．故選D
（2）A、鐵與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，說明了活動(dòng)性鐵＞氫；銅與鹽酸不能反應(yīng)，說明了活動(dòng)性銅＜?xì)洌昏F與硝酸汞反應(yīng)置換出汞，說明活動(dòng)性鐵＞汞；方案沒有確定銅與汞的活動(dòng)性關(guān)系；故A不正確；
B、鐵與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，說明了活動(dòng)性鐵＞氫；鐵與硝酸汞反應(yīng)置換出汞，說明活動(dòng)性鐵＞汞；銅與硝酸汞反應(yīng)置換出汞，說明活動(dòng)性銅＞汞；方案沒有確定鐵與銅的活動(dòng)性關(guān)系；故B不正確；
C、鐵與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，說明了活動(dòng)性鐵＞氫；銅與鹽酸不能反應(yīng)，說明了活動(dòng)性銅＜?xì)洌汇~與硝酸汞反應(yīng)置換出汞，說明活動(dòng)性銅＞汞；由此方案可得到的三種金屬活動(dòng)性鐵＞銅＞汞；故C正確；
D、銅與鹽酸不能反應(yīng)，說明了活動(dòng)性銅＜?xì)洌昏F與硝酸汞反應(yīng)置換出汞，說明活動(dòng)性鐵＞汞；銅與硝酸汞反應(yīng)置換出汞，說明活動(dòng)性銅＞汞；方案沒有確定鐵與銅的活動(dòng)性關(guān)系；故D不正確；
（3）①因?yàn)榱蛩徙~溶液時(shí)藍(lán)色的．故填：溶液顯藍(lán)色．
②根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，由題意可知，鐵和稀硫酸反應(yīng)能夠生成硫酸亞鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)也能生成硫酸亞鐵；因此，小紅通過分析，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是：鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵．
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅，所以取干燥的花a和噴上水的花b分別放入盛滿二氧化碳的兩個(gè)集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)花a不變色，花b成了紅色；故答案為紅．H₂CO₃
在干燥的花d滴加幾滴廢液，花d變成了 紅色，說明廢液里含有硫酸．故填紅
[反思拓展]
①鋁片表面有一層致密的氧化鋁薄膜，能與酸反應(yīng)，所以開始時(shí)，鋁片表面沒有卻氣泡出現(xiàn)，一段時(shí)間后才有氣泡出現(xiàn)．
②在分析化學(xué)反應(yīng)后所得的物質(zhì)成分，除了考慮生成物外還需考慮剩余的反應(yīng)物．
[拓展應(yīng)用1]①若將廢液中硫酸銅、硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應(yīng)向廢液中加入過量的鐵，鐵與硫酸、硫酸銅都反應(yīng)生成硫酸亞鐵、銅．
②反應(yīng)完全后，過濾，洗滌、干燥后得到金屬固體是生成的銅和剩余的鐵．
A：實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作，用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯外，玻璃棒，故填玻璃棒．
B：固體中物質(zhì)為銅和鐵．
[拓展應(yīng)用2]
①鹽酸與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，化學(xué)方程式為Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，在溶液中加入鎂，反應(yīng)后出來氫氣，反應(yīng)的鎂的質(zhì)量大于生成的氫氣的質(zhì)量，所以反應(yīng)后液體質(zhì)量 增大．
②從圖中看出，鹽酸與鎂反應(yīng)生成氫氣是速率快，說明鹽酸酸性比醋酸強(qiáng)；
③實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí)，量筒中收集到氫氣的體積比理論值高，就要從造成氣體體積增大的原因考慮，如氣體受熱膨脹，進(jìn)入的液體占據(jù)一部分體積等．故選①④
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)方程式的書寫及其物質(zhì)判斷等方面的內(nèi)容．同種酸與不同中金屬反應(yīng)時(shí)，金屬越活潑，反應(yīng)速率越快，同樣，同種金屬與酸反應(yīng)時(shí)，酸性強(qiáng)的酸反應(yīng)速率快．