Question

【題目】（7分）如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、干燥、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）。試根據題目要求，回答下列問題：

（1）欲在實驗室中制備并收集干燥的二氧化碳氣體。

①所選儀器的連接順序為_________________(填寫儀器序號字母)。

②儀器A中，發生反應的化學方程式為____________________ __________。

③若向G裝置中倒入適量澄清石灰水，迅速用預先綁有小氣球的橡皮塞塞緊，振蕩，觀察到的氣球出現的現象是 。

（2）欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳氣體測定10g某不純氧化鐵樣品的純度（雜質不反應），并驗證反應中氣體生成物的性質。所選儀器的連接順序為：混合氣體→D→B→C。

①進行實驗時，要先向D裝置的玻璃管中通一會兒CO，然后加熱，理由是____________________。

②通過測量反應前、后D裝置處大玻璃管的質量變化，來計算氧化鐵樣品的純度。若反應前后D裝置的質量減少2.4g，則該氧化鐵樣品的純度為 。

③若通過測量反應前、后B裝置的質量變化，來計算氧化鐵樣品的純度，則計算出樣品純度的結果將__________ (填“偏大”、“偏小”、“不影響”其中之一)。

Answer 1

【答案】（1）①A→E→F ②CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑． ③氣球鼓起 （2）① 排凈玻璃管中的空氣，防止加熱時發生爆炸 ② 80% （3）偏大．

【解析】

試題分析：（1）①實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，選用發生裝置A，二氧化碳能溶于水，要用向上排空氣法收集，連接順序為：A→E→F ②碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳、水、氯化鈣，CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑； ③二氧化碳和石灰水反應，瓶內氣體減少，壓強變小，小于外界大氣壓，故氣球鼓起 （2）① 先向D裝置的玻璃管中通一會兒CO，排凈玻璃管中的空氣，防止加熱時發生爆炸 ②反應前后D裝置的質量減少2.4g是氧化鐵中氧元素的質量，所以氧化鐵的質量=2.4g÷30%=8g，樣品中氧化鐵的含量=8g÷10g×100%= 80% （3）若通過測量反應前、后B裝置的質量變化，來計算氧化鐵樣品的純度，由于B不僅吸收了生成的二氧化碳，還能吸收空氣中的二氧化碳，導致計算結果偏大