某同學要制備100g質量分數為8.4%的氫氧化鈉溶液，采取如下步驟
計算：配制溶液時所需要的氫氧化鈉為______g；
稱量：該同學在用托盤天平稱量氫氧化鈉時，將砝碼放在天平左盤，1g以下用游碼，其他操作都正確，他所稱量的藥品的實際質量為______g；
溶解：量取第一步所計算的溶劑的質量，配置好溶液，他所配置的溶液的質量分數為______（保留小數點后1位）；
保存：將所配制的溶液放入試劑瓶中進行保存．若該同學所有操作都正確，則所配制溶液中氧元素的質量分數為多少？（保留小數點后1位）
【答案】
分析：根據溶質的質量分數=
×100%，及元素的質量分數計算方法求解．
解答：解：計算：配制溶液時所需要的氫氧化鈉為：100g×100%=8.4g；故答案為：8.4；
稱量：物碼倒置時所稱量的藥品的實際質量為：砝碼的質量-游碼的質量，即8g-0.4g=7.6g；
故答案為：7.6；
溶解：溶劑的質量是：100g-8.4g=91.6g，故溶質的質量分數為：
×100%≈7.7%；
故答案為：7.7%；
保存：若該同學所有操作都正確，則所配制溶液中氧元素的質為：
氫氧化鈉中氧元素的質量為 8.4gⅹ16/40=3.36g
水中氧元素的質量為 91.6gⅹ16/18=81.42g
溶液中氧元素的質量分數為：
ⅹ100%=84.8%
答：所配制溶液中氧元素的質量分數為 84.8%
點評：本題主要考查了學生對溶質的質量分數、元素的質量分數的理解及應用，并掌握溶液配制中的誤差分析：物碼倒置、量筒使用，即可順利解答該類題．
