Question

（2010?菏澤）A、B、C、D四種物質，如圖所示，A、B、C在一定條件下可以發生轉化，在C溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，生成白色沉淀A．D與A、B、C均能發生反應，D與A反應有CO₂氣體產生，D與AgNO₃溶液反應，可產生不溶于稀鹽酸的白色沉淀．
（1）請根據已知條件推斷下列物質的化學式：A

CaCO₃

B

CaO

C

Ca（OH）₂

（2）①請寫出本題涉及的一個化學反應的化學方程式：

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

．
②請寫出A與D發生反應的化學方程式，并注明基本反應類型：

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，

復分解反應

．

Answer 1

分析：本題的解題突破口是在C溶液中通入CO₂，溶液變渾濁生成白色沉淀A，則C可能是氫氧化鈣，B能與水反應生成氫氧化鈣，則B可能是氧化鈣，故A是碳酸鈣，D與C發生中和反應，則D是酸，能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則D是鹽酸，據此解答即可．

解答：解：在C溶液中通入CO₂，溶液變渾濁生成白色沉淀A，則C可能是氫氧化鈣，B能與水反應生成氫氧化鈣，則B可能是氧化鈣，故A是碳酸鈣，D與C發生中和反應，則D是酸，能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則D是鹽酸，代入框圖，推斷合理；
（1）A是碳酸鈣，B是氧化鈣，C是氫氧化鈣，故填：CaCO₃，CaO，Ca（OH）₂；
（2）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣是化合反應，故填：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
D是鹽酸，是碳酸鈣，反應城市氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的復分解反應，故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；  復分解反應．

點評：本題為框圖式物質推斷題，完成此題，關鍵是找準解題突破口，直接得出有關物質的化學式，然后根據框圖信息，得出其他物質的化學式，最后要帶入驗證．