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如圖所示，為鈉、鎂、鋁三種常見金屬的原子結構示意圖，

小明在資料中又找到下列粒子的結構示意圖，請你分析以下的敘述中正確的是

A．上述各原子中，最外層電子數都沒有達到穩定結構

B．核電荷數為18的粒子是失電子后形成的陰離子

C．原子序數為19的金屬元素的活動性，比原子序數為20的金屬活動性強

D．質子數為17、18的粒子都屬于易得電子的非金屬元素

解析

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究
研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化：
（1）反應中試管外壁發燙，說明鎂與稀鹽酸反應是

放熱

反應（填“吸熱”或“放熱”），反應方程式為．
（2）實驗測得鎂片產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖所示，則t₁～t₂時間內反應速率逐漸加快的主要原因是

反應放出熱量，溫度升高，反應速率加快

．
研究二：反應后所得溶液的酸堿性探究：
【發現問題】
（1）反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發現pH小于7，說明甲同學所得溶液呈

酸

性（選填“酸”“堿”或“中”）．
（2）反應后乙同學的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學所得溶液呈堿性．對此現象，乙同學重復如上實驗，得到同樣結果．
【提出猜想】
甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．
乙同學：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；猜想Ⅱ：鎂與熱水反應使酚酞變紅色．
【查閱資料】氫氧化鎂在熱水中溶解度增大，溶液呈堿性．
【實驗與思考】為驗證猜想，甲、乙兩同學均需測定

氯化鎂

溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性．乙同學為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變為紅色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發現能燃燒，請根據實驗現象寫出鎂與水反應的化學反應方程式

Mg+2H₂O（熱）═Mg（OH）₂+H₂↑

．
【結論】
鎂與稀鹽酸反應，鎂反應完全后所得溶液顯酸性；
鎂與稀鹽酸反應，鎂過量時所得溶液顯堿性．
【拓展與延伸】
（1）金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性，與金屬的活動性順序有關，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，氯化鉀溶液顯

中

性．
（2）活潑金屬能與水在一定條件下反應．實驗發現鈉與冷水劇烈反應，產生大量的氣體．由此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序

有關

（填“有關”或“無關”）

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