Question

27、通過常見鹽知識的學習，我們知道Na₂CO₃和NaHCO₃有一些相似的化學性質．（1）甲同學為了探究它們的水溶液都顯堿性，用兩只干凈的試管各取兩種溶液少許，分別用

玻璃棒

蘸取少許溶液滴在pH試紙上，然后與標準比色卡比較，pH

＞

7．
（2）乙同學用如右圖所示的裝置來探究它們和酸反應的情況．實驗時，關閉分液漏斗的活塞，將氣球內的固體粉末同時倒入瓶中，瓶中有大量氣泡產生，氣球①②均脹大，且②比①脹大的速度快．此時，打開分液漏斗的活塞，還可能觀察到

石灰水變渾濁

．
乙同學設計該實驗的目的是：①探究Na₂CO₃和NaHCO₃與酸反應的氣體產物   ②

探究Na₂CO₃、NaHCO₃與酸反應的快慢

．
裝置A在整個實驗過程中可能發生的反應的化學方程式為：

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O、CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．
（3）丙同學為了進一步驗證乙同學的第②個實驗目的，設計了下圖所示的實驗裝置
①實驗時，同時完全捏扁兩滴管的膠頭，觀察到兩裝置中導管內的液面均上升，裝置A中導管內液面上升的速度比裝置B的

慢

．
②為了達到實驗目的，除兩膠頭滴管大小要完全相同以外，滴管中稀鹽酸的

質量分數

和

體積

都還要相等．
③長玻璃管的作用是

用于觀察被壓入玻璃管中的液柱的上升情況

．
④兩位同學采用的實驗方法都是

對比

實驗法．

Answer 1

分析：（1）測定溶液的酸堿度時，應該用玻璃棒蘸取溶液，顯堿性的溶液的pH大于7；
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，碳酸鈉和稀鹽酸反應能生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應能生成碳酸鈣和水；
（3）做對比實驗時，要控制好常量和變量．

解答：解：（1）測定碳酸鈉和碳酸氫鈉的酸堿度時，分別用玻璃棒蘸取少許溶液滴在_PH試紙上，然后與標準比色卡比較，_PH＞7．故填：玻璃棒；＞．
（2）打開分液漏斗的活塞，二氧化碳進入石灰水中，還可能觀察到石灰水變渾濁．故填：石灰水變渾濁．
 乙同學設計該實驗的目的除了探究Na₂CO₃和NaHCO₃與酸反應的氣體產物外，還為了探究Na₂CO₃、NaHCO₃與酸反應的快慢．故填：探究Na₂CO₃、NaHCO₃與酸反應的快慢．
 裝置A在整個實驗過程中可能發生的反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O、CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）①碳酸氫鈉與稀鹽酸反應的速率比碳酸鈉與稀鹽酸反應的速率快．故填：慢．
 ②為了達到實驗目的，除兩膠頭滴管大小要完全相同以外，滴管中稀鹽酸的質量分數和體積都還要相等．故填：質量分數； 體積．  
③長玻璃管的作用是用于觀察被壓入玻璃管中的液柱的上升情況．故填：用于觀察被壓入玻璃管中的液柱的上升情況．  
④兩位同學采用的實驗方法都是對比實驗法．故填：對比．

點評：本題是一道探究題，主要考查物質的性質、反應速率及其化學方程式的書寫等方面的知識，書寫化學方程式時要注意遵循質量守恒定律．