Question

【題目】為探究氣體X的組成，進行如下實驗．

【資料在線】（1）加熱條件下，氣體X能與氧化銅反應生成銅、水和氮氣．

（2）堿石灰不與氣體X反應．無水氯化鈣可吸收氣體X．

【實驗步驟】（1）連接儀器，并檢查氣密性．

（2）準確稱得氧化銅的質量為2.40g．

（3）裝入藥品，測量并記錄數據Ⅰ．

（4）連接A、B、C裝置，將氣體X緩緩通入一段時間后，連接上D裝置，讀數后開始加熱．

（5）實驗結束，停止加熱，繼續通入氣體X至玻璃管冷卻，再次測量并記錄相關數據Ⅱ（見下表）．

【實驗裝置】

【相關數據】

【回答問題】（1） B裝置中氧化鈣吸水的化學方程式是______；

（2）實驗中，當觀察到____現象，說明氧化銅已反應完全，停止加熱，繼續通X至玻璃管冷卻的目的是______；

（3）分析實驗數據，生成水的質量為______g，氧化銅中氧元素的質量為____g；此推知，氣體X中一定_______（填“有”或“沒有”）氧元素；

（4）根據m=pV ，算出D中收集到氣體質量約為0.28g,通過計算推出氣體X的化學式為_______。

Answer 1

【答案】 CaO+H2O==Ca(OH)2 量氣管內液面不再改變（或玻璃管里黑色固體全部變為紅色，必須強調全部，否則不給分） 使生成的氣體全部進入吸收裝置（防止灼熱的銅被氧化） 0.54 0.48 沒有 NH3

【解析】（1）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣。（2）氧化鐵是黑色固體，銅是紅色固體，玻璃管里黑色固體全部變為紅色，說明氧化銅已反應完全，灼熱的銅能與氧氣反應生成氧化銅，故停止加熱后繼續通入氣體。（3）B裝置增加的質量是生成水的質量：102.54g-102.00g=0.54g，根據質量守恒定律，生成的水中氧元素的質量等于氧化銅中氧元素的質量，0.54g×=0.48g，反應前后各種元素的質量相等，氣體X中一定沒有氧元素。（4）根據質量守恒定律，生成的水中氫元素的質量等于氣體X中氫元素的質量，氫元素的質量為：0.48g× =0.06g，氮元素的質量是0.28g，設氣體X的化學式為NxHy，則=，解得=，即氣體X的化學式為NH3