Question

現有A～E儀器裝置圖：

（1）在實驗室里，裝置A一般用于制取反應物狀態為

 

、反應條件為

 

的氣體；裝置B一般用于制取反應物狀態為

 

、反應條件為

 

_的氣體．
（2）實驗室常用氯化銨（NH₄Cl）晶體和熟石灰（Ca（OH）₂）粉末混合加熱來制取氨氣，同時生成氯化鈣和水．①寫出上述制取氨氣反應的化學方程式：

 

；
②實驗時應該選取上述（填寫字母）

 

作為制取氨氣的發生裝置． ③根據下表提供的數據分析，實驗時收集氨氣應選用上述（填寫字母）裝置

 

而不用裝置

 

，其原因是

 

．

	空氣	氧氣	氫氣	氨氣	二氧化碳
密度（克?升-1）	1.29	1.43	0.09	0.77	1.98
溶解度（克）		0.031	0.018	680	0.88

Answer 1

分析：實驗室制取氣體的發生裝置選擇的依據為反應物的狀態和反應的條件，收集裝置的選擇依據氣體本身的密度、溶解性等物理性質．化學方程式的書寫主要做好以下幾個方面：反應物、生成物、反應條件、化學式的書寫、配平、沉淀氣體的標注等．

解答：解：（1）實驗室制取氣體的發生裝置選擇的依據為反應物的狀態和反應的條件，初中階段主要的兩種氣體的發生裝置為“固液混合不加熱”型、“給固體加熱”型；
（2）實驗室制取氨氣反應物為氯化銨（NH₄Cl）晶體和熟石灰（Ca（OH）₂）粉末，反應條件為加熱，因此選擇的發生裝置為給固體加熱”型；生成氨氣、氯化鈣和水，
因此反應原理為NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

NH₃↑+CaCl₂+H₂O；根據表中提供的數據可知氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，密度小于空氣密度的，也不能用向上排空氣法收集，只能用向下排空氣法收集．
故答案為：
（1）固體和液體；不需加熱；固體和固體；需要加熱
（2）NH₄Cl+Ca（OH）₂═NH₃↑+CaCl₂+H₂O；B；E；C和D；NH₃密度比空氣小而且易溶于水

點評：氣體的實驗室制法主要從藥品、反應原理、發生裝置、收集裝置、檢驗、驗滿及實驗操作注意事項等方面進行比較、歸納，總結實驗室制取氣體的一般思路和方法．