Question

【題目】取可燃物12.4克充分燃燒，測得生成二氧化碳17.6克和水10.8克。試計算：

⑴ 該可燃物含有的元素各多少克_______________？

⑵ 若可燃物的相對分子質量為62，試通過計算寫出化學式。_______________

Answer 1

【答案】可燃物中碳元素的質量為4.8g，氫元素的質量為1.2g，氧元素的質量為6.4g C2H6O2

【解析】

（1）17.6g CO2中C元素質量＝；10.8gH2O中H元素質量＝，可燃物質中C、H元素的質量和＝4.8g+1.2g＝6.0g＜12.4g，所以可燃物中一定含有O元素，其質量=12.4g﹣6g＝6.4g。可燃物中碳元素的質量為4.8g，氫元素的質量為1.2g，氧元素的質量為6.4g；

（2）可燃物中C、H、O的原子個數之比為；設：可燃物的化學式為CxH3xOx，根據題意知其相對分子質量為62，可得：12x+3x+16x＝62，解之得：x＝2。所以化學式為：C2H6O2。