Question

【題目】化學基礎與常識

（1）下圖金屬應用的實例，主要利用金屬的導熱性的是_______（填序號）；

A電纜 B.電熱壺 C.金屬絲 D.金屬樂器

（2）向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，反應前后溶液中存在的離子種類如圖所示（其中“○”“”“●”“ ”表示不同離子）。則“○”與“”反應生成了_________（填物質名稱）。

（3）氫氟酸（HF）能刻畫玻璃，其中有一個化學反應的化學方程式是:CaSiO3＋6HF=X＋SiF4↑＋3H2O，則X的化學式為_______________

（4）氫能是一種極具發展潛力的清潔能。以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如圖所示。

寫出反應I中，發生反應的化學方程式：_____________________________。

Answer 1

【答案】 B 水 CaF2 SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI

【解析】(1) A、電纜是利用金屬的導電性，故錯誤；B、電熱壺利用金屬的導熱性，故正確；C、金屬絲利用金屬的延展性，故錯誤；D、金屬樂器利用金屬具有金屬光澤、硬度大，故錯誤；(2) 氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；(3)在化學反應CaSiO3＋6HF=X＋SiF4↑＋3H2O中，反應前后原子的數目、種類都不變；反應前有6個氫原子、6個氟原子、1個硅原子、3個氧原子、1個鈣原子；反應后除X外有6個氟原子、1個硅原子、6個氫原子、3個氧原子，因此每個X分子中應該有2個氟原子和1個鈣原子，故X的化學式為CaF2；(4)據圖可知，反應I中是由SO2、I2和2H2O生成H2SO4和2HI，反應的化學方程式：SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI。