Question

已知A～G七種物質(zhì)都是初中化學(xué)課本中出現(xiàn)過的化合物，其中F是常用的建筑材料；H為常見的單質(zhì)．各物質(zhì)之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件如下圖所示）．
（1）請(qǐng)寫出物質(zhì)A的化學(xué)式

Cu₂（OH）₂CO₃

．上述藍(lán)色溶液中的溶質(zhì)有

CuSO₄

、

H₂SO₄

．
（2）寫出在①～⑥反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是方程式：

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

；

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂

（3）“石灰吟”中詩(shī)句“粉身碎骨渾不怕”包含的化學(xué)變化用化學(xué)方程式表示：

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

．

Answer 1

分析：首先，依據(jù)物質(zhì)的特性，找出突破口，F(xiàn)是常用的建筑材料，所以為碳酸鈣，再根據(jù)藍(lán)色溶液是銅離子的溶液，淺綠色溶液是亞鐵離子溶液，紅色固體通常是銅，再根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行推斷．

解答：解：由于F是常用的建筑材料，所以F為碳酸鈣，碳酸鈣高溫生成氧化鈣、二氧化碳，即GD應(yīng)該為二氧化碳和氧化鈣，由于E通入二氧化碳生成F碳酸鈣，推出E是氫氧化鈣，C是水，C和G反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以G是氧化鈣，D是二氧化碳；B與過量稀硫酸反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液，由于藍(lán)色溶液是銅離子的溶液，所以藍(lán)色溶液是硫酸銅溶液，里面還有過量的稀硫酸；H是單質(zhì)并且與藍(lán)色溶液反應(yīng)，生成淺綠色溶液、無(wú)色氣體、紅色固體，所以H是鐵，淺綠色溶液是硫酸亞鐵、無(wú)色氣體是氫氣、紅色固體是銅；
由于B與過量硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，且B是一個(gè)分解反應(yīng)得到的三種物質(zhì)之一，即一定為堿式碳酸銅分解的結(jié)果，所以B是氧化銅；因?yàn)锳加熱生成氧化銅、水、二氧化碳，所以A是堿式碳酸銅．
綜上所述：
A 為Cu₂（OH）₂CO₃； B 為CuO； C 為H₂O；  D 為CO₂；E 為Ca（OH）₂；F 為CaCO₃；G 為CaO； H 為Fe；
（1）由分析知A是Cu₂（OH）₂CO₃；藍(lán)色溶液中含有的溶質(zhì)是CuSO₄和H₂SO₄；
（2）由分析知各步的反應(yīng)方程式為①Cu₂（OH）₂CO₃

加熱  .

2CuO+H₂O+CO₂↑；②H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；③Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄ Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂；④CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；⑤CaO+H₂O=Ca（OH）₂；⑥CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物的反應(yīng)，所以③屬于置換反應(yīng)；
（3）“石灰吟”中詩(shī)句“粉身碎骨渾不怕”包含的化學(xué)變化用化學(xué)方程式表示為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
故答案為：（1）Cu₂（OH）₂CO₃；CuSO₄；H₂SO₄；（2）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄； Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂；（3）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；

點(diǎn)評(píng)：解物質(zhì)的推斷題時(shí)，先根據(jù)物質(zhì)的特性和用途等找出解題的突破口，再根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)逐一分析．