【題目】（3分）下列問題的研究中，未利用對比實驗思想方法的是（ ）
A．研究空氣中氧氣含量 B．研究分子運動 C．研究燃燒的條件 D．研究二氧化碳與水的反應
【答案】A
【解析】研究空氣中氧氣含量是利用白磷燃燒，消耗空氣中氧氣，使瓶內氣體壓強減小，水在外界大氣壓的作用下進入集氣瓶內，所以根本不存在對照實驗，故A正確；燒杯A中的酚酞試液和燒杯B中的酚酞試液屬于對照試驗，燒杯A置于放有濃氨水的燒杯附近；燒杯B置于空氣中，在空氣中沒變色，說明空氣不能使酚酞試液變紅，燒杯A中變紅說明氨分子在不斷運動，進入燒杯A中，使酚酞試液變紅，說明了分子在不斷運動，所以利用了對比實驗的原理，故B錯；銅片上的白磷與銅片上的紅磷屬于對照實驗，都與氧氣接觸，都屬于可燃物，變量是著火點不同，白磷著火點低，紅磷著火點高，熱水能達到白磷的著火點，達不到紅磷的著火點，從而證明可燃物燃燒溫度必須達到可燃物的著火點，所以屬于對比實驗，故C錯；紙花都是用石蕊溶液染成，都與二氧化碳接觸，變量是一瓶內紙花中有水，一瓶內紙花中沒有水，由實驗可知沒有水的紙花沒變色，含有水的紙花變成紅色，說明二氧化碳與水反應生成了一種酸，酸使石蕊試紙變成紅色，所以屬于對比實驗，故D錯。
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【題目】鋁和鋁合金是一類重要的金屬材料。工業上用鋁土礦（含有Al2O3和SiO2，不考慮其他雜質）制取金屬鋁的基本流程如下：
已知:①SiO2是一種難溶于水,也不與鹽酸、硫酸反應的物質。
②鋁鹽與氨水反應,生成氫氧化鋁沉淀和銨鹽。
請回答下列問題：
（1）金屬鋁抗腐蝕性強,其原因是___________（填字母）
A.鋁不易與酸反應 B.鋁表面生成致密的氧化物薄膜
C.鋁不易與氧氣反應 D.鋁是一種不活潑的金屬
（2）圖中鹽溶液中溶質的化學式為____________.
（3）電解熔融的Al2O3,除得到金屬鋁之外,還可以得到另一種單質,寫出其反應的化學方程式_______.
（4）工業上電解熔融Al2O3的時,為了降低Al2O3的熔點還加入了冰晶石（Na3AlF6）熔劑,冰晶石中F元素的化合價為_______,冰晶石在物質的分類中屬于_____（填字母）。
A.氧化物 B.鹽 C.堿 D.酸
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【題目】已知A、B、C、D均為無色無味的氣體，D是天然氣的主要成分，E和水是組成元素相同的液體，如圖所示6個化學反應都有水生成，其中部分生成物已省略，請回答下列問題：
（1）寫出物質的化學式：A______，B_________，D_________。
（2）寫出反應①的化學方程式__________________________；若反應①和⑥的基本反應類型相同，則F可能是______（填化學式）。
（3）寫出反應③的化學方程式__________________________。
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【題目】(7分）鎂與NH4Cl溶液反應，不僅有一種鹽生成，還有氣泡產生。為確定氣體的成分，進行下列實驗探究。
(一）探究：氣體可能是HCl、02、NH3、H2中的一種或幾種。
(二）實驗：
（1）甲同為確定是否含有HCl，他將氣體通入酸化的硝酸銀溶液中，無明顯現象，則該氣體中_ HCl (填“有”或“無”）。
（2）乙同學認為只有02，則可用_ 來檢驗。實驗證明乙同學的觀點不正確。
（3）丙同學為判斷是否含有H2，同時確定氣體成分，通過查閱資料得知：
2NH3+3CuO == 3Cu+N2+3H20于是他設計了如下圖實驗裝置：
(三）實驗現象與結論：A中觀察到_ ，證明有NH3； B中玻璃管內觀察到_ ，證明有H2。
(四）實驗反思：
（4）濃硫酸的作用是_ 。
（5）大家認為丙同學在加熱之前，應對氣體先_ 以確保安全。
（6）寫出Mg與NH4Cl溶液反應的化學方程式 。
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【題目】通過一年的化學學習，相信你已經初步掌握了實驗室制取氣體的有關知識．請結合圖示回答問題。
（1）圖中標號①儀器的名稱為：______。
（2）實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式為_____。
（3）實驗室用B和C裝置組合可制取的氣體是______。
（4）若用D裝置收集二氧化碳，氣體應該從_______端進入，制得的二氧化碳中往往含有氯化氫和水蒸氣，若使用E、F裝置將以上雜質氣體除去，則裝置正確的連接順序是：混合氣體→_____用端口字母表示）。
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【題目】用下列實驗操作可完成兩個實驗。甲實驗為粗鹽中難溶性雜質的去除，乙實驗為配制溶質的質量分數為10%的氯化鈉溶液。下列說法中，正確的是
① ② ③ ④ ⑤
A．甲實驗的步驟是①④⑤，其中去除雜質的關鍵步驟是蒸發
B．甲實驗各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．乙實驗若按照②③①的步驟進行操作, 則配制的溶液濃度偏大（p水=1g/cm3）
D．乙實驗中，若①所用的燒杯內壁沾有水，對配制的溶液濃度無影響
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【題目】實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和NaOH固體的混合物。同學們為確認一瓶久置的“堿石灰”樣品的成分，進行如下實驗探究。
查閱資料：（1）Ca（OH）2、Na2CO3溶于水無明顯的溫度變化。
（2）CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。
（3）CaCl2溶液呈中性。
（1）濾渣B中一定含有_____，產生該物質的化學方程式可能是___（寫出一個即可）。
（2）濾液C成分的探究。
（猜想）濾液C中的溶質可能為①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH）2；④____。
（設計方案并進行實驗）甲、乙、丙同學分別設計如下方案并進行探究：
甲同學：取濾液C少許放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，產生大量無色氣體，則濾液C中的溶質是Na2CO3。
乙同學：取濾液C少許放入試管中，滴加足量的無色酚酞，液體變成紅色，則濾液C中的溶質一定含有NaOH。
丙同學：取濾液C少許放入試管中，滴加Ca（OH）2溶液，有白色沉淀產生。向上層清液中滴加無色酚酞，無色酚酞變成紅色，則濾液C中的溶質是NaOH和Na2CO3。
（反思與評價）
丁同學認真分析上述三位同學的實驗，認為他們的結論均有不足之處，并且做出了正確的判斷。他認為濾液C中的溶質一定含有________，可能含有NaOH。為進一步確認濾液C中是否含NaOH，請你幫助他設計實驗進行驗證。
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論及解釋 |
________ | ________ | 猜想④正確 |
（3）實驗過程中，同學們還發現向樣品中加入足量水溶解時放出大量的熱。綜合對濾液和濾渣成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是__________（填序號）。
① 樣品中一定含NaOH ② 樣品中一定含Na2CO3
③ 樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
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【題目】丁酸乙酯（化學式為
）是一種無色、具有菠蘿香味的液體，常用作食品、飲料的調香劑。請根據丁酸乙酯的化學式計算：
（1）每個丁酸乙酯分子是由___________個原子構成的。
（2）丁酸乙酯中碳、氫兩種元素的質量比是___________（填最簡整數比）。
（3）___________g丁酸乙酯中含6.4g氧元素。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室有一瓶保管不當的試劑(如下圖)，其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”的字樣。已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑。小欣和小芳同學很感興趣，決定對其成分進行探究。
（提出猜想）
(1)這瓶試劑可能是_____溶液
①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl溶液。
(2)根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是________(填字母代號)。
A．酸 B．堿 C．鹽
（收集資料）
Ⅰ.初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
Ⅱ.測定室溫(20 ℃)時，四種物質的溶解度的數據如下：
物質 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度/g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
（得出結論）
(3)小欣根據試劑瓶標注的溶質質量分數10%和上表中的溶解度的數據判斷，這瓶試劑不可能是________(填物質名稱)。
（設計實驗）
(4)①小芳用膠頭滴管吸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，這瓶試劑不可能是____，結論正確。
②小欣為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，她又進行了如下實驗：
操作步驟 | 實驗現象 | 結論及化學方程式 |
取樣于試管中，滴加氫氧化鈣溶液 | _______________ | 猜想②正確，相關的化學方程式：___________________ |
(5)請你選擇與小欣不同類別的試劑，來鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液，你選擇__________溶液。
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