Question

【題目】(2017唐山灤縣一模)唐山市中考實驗操作題鑒別NaOH、NaCl、HCl、Ca(OH)2四種溶液，給它們編號A、B、C、D。興趣小組的同學小艾、小可分別取四種溶液，分別滴加Na2CO3溶液，鑒別出HCl和Ca(OH)2；然后用酚酞溶液鑒別出NaOH和NaCl。滴加Na2CO3溶液時發現所取B溶液有白色沉淀生成，過濾取該濾液探究其成分。

（作出猜想）他們認為濾液中一定有NaOH，理由____________(用化學方程式表示)。

對其他成分又分別作了如下猜想：

小艾猜想：還可能有________

小可猜想：還可能有Na2CO3

（進行實驗）請你選擇除CO2以外的物質，設計一個實驗方案驗證小艾的猜想(要求簡述操作步驟、現象及結論)：__________。

小可取一定量的溶液于試管中，向其中滴加了幾滴稀鹽酸，沒有氣泡，于是他便否認了自己的猜想。

（反思評價）小云認為小可的結論不嚴密，理由是______。

（拓展延伸）細心的小艾同學發現；鑒別完四種溶液后的6只試管中的廢液倒入同一污物瓶，自己的污物瓶廢液呈紅色，小可的是無色澄清液體。于是繼續探究無色澄清液體中溶質成分，除酚酞外一定還有________，可能有________，最后用_____________確定了可能有的物質確實存在，探究完后他們對酸堿鹽知識有了更深刻的理解。

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2 取少許濾液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若出現白色沉淀，則證明濾液中含有氫氧化鈣 加入的稀鹽酸太少，若稀鹽酸先與NaOH反應，不與碳酸鈉反應，也不會出現氣泡 NaCl HCl 紫色石蕊溶液(或鐵粉、碳酸鈉等，合理即可)

【解析】

將碳酸鈉溶液滴加到B溶液中有白色沉淀生成，因此可知B為氫氧化鈣，其反應為碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，因此過濾后濾液中一定含有NaOH，可能含有碳酸鈉或氫氧化鈣，驗證氫氧化鈣存在時，可選擇碳酸鈉溶液，利用產生白色沉淀這一現象得出結論；在驗證碳酸鈉存在時，加入稀鹽酸，根據酸堿優先反應的原理可知，濾液中一定含NaOH，因此滴加鹽酸先與NaOH反應，再與碳酸鈉反應產生氣泡，因為滴加稀鹽酸量太少時，可能少量的稀鹽酸只與NaOH反應，不與Na2CO3反應，則無法確定碳酸鈉的存在。【拓展延伸】實驗后將六支試管中的廢液混合后，由于小可得到的是無色澄清溶液，因此混合廢液不可能顯堿性，即氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣都不可能存在，由于氯化鈉未參加反應，因此一定含有氯化鈉，可能含有HCl，檢驗鹽酸存在的試劑很多，如紫色石蕊溶液、鐵粉等活潑金屬、碳酸鈉等物質均可。