Question

人的胃液里含有適量的鹽酸，可以幫助消化，但如果胃酸分泌過多，人會(huì)感到胃痛．小明拿來兩種抗酸藥（治療胃酸過多的藥物），這兩種藥物說明書的部分內(nèi)容如圖所示．

（1）請(qǐng)判斷兩種藥品每片能消化胃酸多少的關(guān)系式①

大于

②．（填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）患有胃潰瘍（為粘膜潰爛）的病人胃酸過多時(shí)，不宜服用的含碳酸鹽的抗酸藥，其原因是

碳酸鹽與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可能加重胃潰瘍病

．
（3）嚼碎后服用可使藥物與胃酸的反應(yīng)速度加快，療效快．現(xiàn)提供5%的稀鹽酸和試管等儀器，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行證明．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算分析即可
（2）碳酸鹽與酸反應(yīng)能生成二氧化碳?xì)怏w，生成的二氧化碳使胃中氣壓增大，可能引起胃穿孔，加大病情；
（3）要驗(yàn)證嚼碎后服用可使藥物與胃酸的反應(yīng)速度加快，療效快．只需設(shè)計(jì)一對(duì)比實(shí)驗(yàn)，注意控制變量唯一．

解答：解：（1）氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑氫氧化鎂的相對(duì)分子質(zhì)量為58，碳酸鎂的相對(duì)分子質(zhì)量為84，由兩方程式可以看出，反應(yīng)相同質(zhì)量的氯化氫消耗氫氧化鎂的質(zhì)量比碳酸鎂的質(zhì)量少，因此相同質(zhì)量的氫氧化鎂和碳酸鎂相比，氫氧化鎂反應(yīng)掉的鹽酸多；
（2）由于這些碳酸鹽與胃酸反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，加重胃潰瘍病情，所以患有胃潰瘍（胃黏膜潰爛）的病人胃酸過多時(shí)，不宜服用含碳酸鹽的抗酸藥；
（3）嚼碎后服用可使藥物與胃酸的反應(yīng)速度加快，療效快．可取取兩片相同的藥片，其中一片研碎后放入試管1中，另一片直接放入試管2中，并分別向其中加入等質(zhì)量5%的稀鹽酸，試管1中反應(yīng)速率比試管2中的快，說明嚼碎后用可使藥物與胃酸的反應(yīng)速率加快，療效快．
故答案為：（1）大于（2）碳酸鹽與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可能加重胃潰瘍病
（3）取兩片相同的藥片，其中一片研碎后放入試管1中，另一片直接放入試管2中，并分別向其中加入等質(zhì)量5%的稀鹽酸，試管1中反應(yīng)速率比試管2中的快，說明嚼碎后用可使藥物與胃酸的反應(yīng)速率加快，療效快

點(diǎn)評(píng)：設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案時(shí)要注意變量唯一，藥片是否嚼碎是變量，其它量都要控制相同．