Question

【題目】火力發(fā)電廠（燃燒煤發(fā)電）會(huì)排放較多的二氧化硫，造成嚴(yán)重的環(huán)境問題是_____，該廠技術(shù)人員設(shè)計(jì)三種除硫環(huán)保方案：（已知亞硫酸鈣不溶于水）

①用燒堿溶液吸收SO2，反應(yīng)方程式是_____。

②用石灰漿（氫氧化鈣的懸濁液） 反應(yīng)方程式是_____。

③用石灰石漿吸收，反應(yīng)方程式是2CaCO3+2SO2 +O2＝2CaSO4+2CO2

（1）從降低成本的角度考慮，你認(rèn)為最佳方案是_____（填方案序號(hào)）。

（2）若該發(fā)電廠排放的1000kg廢氣中含1.8kg的二氧化硫氣體，計(jì)算除去4000kg廢氣中的二氧化硫至少需要含碳酸鈣80%的石灰石多少kg_____？

Answer 1

【答案】酸雨； SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O； Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O； ③； 14kg。

【解析】

由于二氧化硫與水化合生成了酸，火力發(fā)電廠（燃燒煤發(fā)電）會(huì)排放較多的二氧化硫，造成嚴(yán)重的環(huán)境問題是酸雨；

由于二氧化硫能堿液反應(yīng)生成了鹽和水，所以：①用燒堿溶液吸收SO2，反應(yīng)方程式是：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O．②用石灰漿（氫氧化鈣的懸濁液） 反應(yīng)方程式是：Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O。

（1）由于氫氧化鈉、氫氧化鈣的成本較高，石灰石的成本較低，從降低成本的角度考慮，最佳方案是③。

（2）二氧化硫的質(zhì)量為：1.8kg×＝7.2kg

設(shè)至少需要含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量為x

解得：x≈14kg