Question

【題目】現有某銅鋅合金粉末（成分均勻）200 g，取40g后，向其中分四次加入稀硫酸共80g，實驗數據見下表：

實驗序號	1	2	3	4
加入稀硫酸的質量 /g	20	20	20	20
產生氣體的質量 /g	0.15	0.15	0.1	m

（1）該銅鋅合金粉末屬于_____________。（填“純凈物”或“混合物”）

（2）表格中的 m=______________。

（3）200g銅鋅合金粉末中共含有鋅_____________g。

（4）求稀硫酸的質量分數。（請根據化學方程式寫出規范的計算步驟） _________

Answer 1

【答案】混合物 0 65g 36.75%

【解析】

（1）銅鋅合金是由銅、鋅等兩種以上物質混合而成，屬于混合物；

（2）由表可知，第1次和第2次，每加入20g稀硫酸，完全反應產生氣體的質量都是0.15g，第3次加入20g稀硫酸，產生氣體的質量是0.1g，說明第3次，加入20g稀硫酸，稀硫酸過量，40g合金的中的鋅完全反應，故第4次加入稀硫酸，不再反應，m=0；

（3）解：設40g銅鋅合金中鋅的質量為x

x=13g

200g銅鋅合金中鋅的質量為

（4）解：設稀硫酸的質量分數為y

y=36.75%

答：200g銅鋅合金粉末中共含有鋅65g；

稀硫酸的質量分數為36.75%。