Question

甲同學在某食品包裝袋內，發現有一個裝有白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”．甲同學隨手將小紙袋拿出來放在空氣中，經過一段時間后，發現紙袋內的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B．甲同學對塊狀固體B進行了如下探究．
（1）猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外還可能有：

氫氧化鈣

、

碳酸鈣

 （填物質名稱）．
（2）猜想二：塊狀固體B溶于水可能有

放熱

現象（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）取適量塊狀固體B加入盛有一定量水的試管中，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C．就白色固體C的成分，甲同學與乙、丙兩位同學進行了討論，．甲同學認為，白色固體C可能是：氫氧化鈣；乙同學認為，白色固體C可能是：碳酸鈣；丙同學認為，白色固體C還可能是：

氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物

．為了證明自己的猜想，丙同學設計以下實驗方案，請你協助完成表格填寫：

方       案	現  象  和  結  論
步驟1：取少量白色固體C于燒杯中，加入適量的水充分攪拌后，得到渾濁液體，滴入 酚酞試液 溶液．	溶液變成紅色．
步驟2：將步驟1的渾濁液過濾，濾渣置于試管中，滴入足量的 鹽酸 溶液．	現象是 產生氣泡 ．猜想成立． 此步發生反應的化學方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ．

（4）反思，有些物質露置空氣中會與空氣中的某些物質逐步發生化學反應導致變質，因此要密封保存，從你已學過的物質中，舉出一種性質類似上述生石灰的物質

NaOH等

（填化學式）．

Answer 1

分析：（1）由生石灰的化學性質可知，CaO放置在空氣中易吸收水分，變為Ca（OH）₂，并能與空氣中的二氧化碳發生反應產生碳酸鈣分析；
（2）根據氧化鈣溶于水會放出熱量進行分析；
（3）根據氫氧化鈣和碳酸鈣的溶解性進行分析并利用氫氧化鈣溶液呈現堿性和碳酸鈣和鹽酸反應產生二氧化碳分析實驗；
（4）根據常見的化學物質與空氣中的氧氣或二氧化碳反應等進行舉例．

解答：解：（1）由生石灰的化學性質可知，CaO放置在空氣中易吸收水分，變為Ca（OH）₂，并能與空氣中的二氧化碳發生反應產生碳酸鈣，因此塊狀固體含有的成份除了含有氧化鈣外，還可能含有氫氧化鈣或碳酸鈣；故填：氫氧化鈣、碳酸鈣；
（2）因為氧化鈣溶于水會放出熱量，因此塊狀固體中若含有氧化鈣，則會伴隨著放熱現象；故填：放熱；
（3）氫氧化鈣微溶于水，碳酸鈣難溶于水，因此加水得到的不溶物可能是氫氧化鈣、可能是碳酸鈣，也可能是氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物；因為氫氧化鈣溶液呈現堿性，能夠使酚酞試液變成紅色，碳酸鈣能夠和鹽酸反應產生二氧化碳，反應的方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故填：氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物；酚酞試液；鹽酸；產生氣泡；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）能夠與空氣中的氧氣或二氧化碳反應的物質有氫氧化鈉、鐵等，故填NaOH等：

點評：本題考查了氧化鈣的變質的探究，掌握氧化鈣的溶解放熱、與水反應產生氫氧化鈣、與二氧化碳反應產生碳酸鈣及氫氧化鈣和碳酸鈣等的溶解性、化學性質是解題的關鍵．